第三章 维持生命之气-氧气【速记清单】-2023-2024学年九年级化学上册单元速记·巧练（科粤版）

第三章 维持生命之气-氧气 必背知识清单01 氧气的性质和用途 一、氧气的物理性质 1.通常状况下，氧气是无色无味的气体； 2.氧气不易溶于水； 3.在相同的状况下，氧气的密度比空气的密度大。 二、氧气的化学性质 物质 反应现象 文字和符号表达式 结论 在空气中 在氧气中 碳 发出 红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气二氧化碳 C+O2CO2 夹持木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入瓶中 铁 不燃烧 红热状态 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2Fe3O4 铁丝绕成螺旋状，集气瓶预先加少量水或细沙 蜡烛 发出 黄色 火焰，放出热量，生成 白雾 和使石灰水 浑浊 的气体 火焰明亮，发出 白 光，放出热量，生成 白雾 和使石灰水 浑浊 的气体 O2 CO2 H2O 验证蜡烛燃烧产生水必须使用干燥的烧杯 三、氧气的用途 氧气具有非常广泛的用途，主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面： （1）供给呼吸：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等。 （2）支持燃烧 ：一般情况下，燃烧只需空气即可。炼钢，需使用富氧空气或氧气。 （3）反应放热：氧炔焰来焊接或切割金属。 必背知识清单02 实验室制取氧气 制取方法 高锰酸钾制取氧气 氯酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应原理 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 氯酸钾 氯化钾+ 氧气 KClO3 KCl O2 过氧化氢水+氧气 H2O2 H2O O2 发生装置 收集装置 检验 验满 （1）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，说明该气体为氧气。 （2）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，表明该瓶氧气已经收集满 注意事项 ①用加热的方法制取氧气时，试管口要略向下倾斜,以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。 ③用排水法收集氧气时，当导管口有大量气泡冒出时，开始收集，实验结束后,先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯,以防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 ④用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗，末端必须伸入液面下(或形成液封)，以防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出。 2. 高锰酸钾制氧气的操作步骤 （1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上、从左到右的顺序安装。 实验步骤 操作方法 （查） 检查装置气密性：先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手,一段时间后，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气 （装） 将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧试管口 （定） 用铁夹夹在距离试管口约 1/3处，将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 （点） 点燃酒精灯，将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中加热 （收） 待气泡连续均匀地冒出时进行收集。当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶取出正放在桌面上 （离） 收集氧气结束后，将导管撤离水槽 （熄） 当导管移出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯 必背知识清单03 催化剂 1.定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 2.特点：一变（改变其他物质反应速率）、二不变（自身质量、化学性质不变） ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂不是反应物也不是生成物 ③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同； ④某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锰、硫酸铜溶液都可做过氧化氢溶液分解的催化剂） 必背知识清单04 氧气的工业制法 1.分离液态空气法 （1）原理：利用液态空气中液氮（沸点 -196℃）)和液氧（沸点-183℃）的沸点不同 （2）过程氮气（首先蒸发出来） 低温 加压 蒸发 -196℃ 液态 空气 空气 液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中） 2.膜分离技术法 （1）原理：利用压力让空气通过具有富氧功能的薄膜，得到氧气。 （2）过程氧气含量为90%以上的富氧空气 含氧量较高的富氧空气 多级 分离 得到 通过 具有富集氧气功能的薄膜 空气 必背知识清单05 反应类型 1.化合反应由两种或两种以上物质生成一