专题5 微观结构与物质的多样性 检测卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5微观结构与物质的多样性 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　N—14　Cl—35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于化学史的描述不正确的是（　　） A．1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表 B．1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 D．1913年，玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动 2.光气（COCl2）是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是（　　） A．中子数为20的氯原子可以表示为Cl B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C．HCl的电子式为H＋[∶∶]－ D．Cl－的结构示意图为 3.我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素Hf，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。Hf可由Hf转化而成，下列有关Hf、Hf的说法正确的是（　　） A．Hf转化为Hf是化学变化 B．二者互为同素异形体 C．1个Hf所含中子数比1个Hf所含中子数少5 D．Hf、Hf在元素周期表中的位置不同 4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是（　　） A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2Mg＋CO22MgO＋C D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 5.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子装在里面。下列说法正确的是（　　） A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物 B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C．C60、金刚石、石墨互为同素异形体 D．一定条件下，石墨转化为C60是物理变化 6.化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列根据实验现象或事实所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验现象或事实 结论 A 盐酸和食盐水都能导电 NaCl和HCl都是离子化合物 B 等物质的量的Na和Al，分别与足量的稀盐酸反应，Na失去的电子数较少 金属性：Al>Na C 将氯气通入盛有NaBr溶液的试管中，振荡、静置，溶液呈橙色 非金属性：氯>溴 D 氧化性：HClO>H2SO3 非金属性：Cl>S 7.碳元素以多种形态存在于自然界中，其化合价与物质类别间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a存在多种同素异形体 B．正常雨水的pH约为5.6，是因为含有d C．若e和f都是钙盐，热稳定性：f>e D．用同一氧化剂可实现a→b→c的转化 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5∶4。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（　　） X Y Z W A.若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强 B．简单离子半径：Z>X C．Y、W具有相同的最高正价 D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素 10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（　　） A．简单离子半径：Y<Z B．简单氢化物的沸点：Y<T C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 11.化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与He具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（　　） A.Y与Ca形成的二元化合物中，Y元素的化合价为＋1 B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．原子半径：Z>W 12.下列说法中，正确的是（　　） A．空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期第Ⅴ族 B．共价晶体中都存在共价键 C．所有物质中都存在化学键 D．Fe（CO