精品解析：云南省西双版纳傣族自治州第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

云南省西双版纳州一中2022-2023学年高二下学期期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷 选择题 一、单选题(共30小题，每题2分，共60分) 1. 按碳骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是 A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香族化合物 2. 分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 3. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是 ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚可以与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 A ⑤ B. ①②⑤ C. ③④ D. ③④⑤ 4. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100.如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 A. 1，1，3，3—四甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基丁烷 C. 2，4，4—三甲基戊烷 D. 2，2，4—三甲基戊烷 5. 下列烯烃的命名正确的是 A. 3－甲基－3－丁烯 B. 2－甲基－1，3－丁二烯 C. 2－甲基－3－戊烯 D. 2－乙基－1－丙烯 6. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 7. 已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋ 8. 关于晶体的叙述正确的是（　　） A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键 9. 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 10. 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 A. 1s B. 2px C. 2py D. 2pz 11. 下列叙述中正确的是 A. 同周期元素中，第VIIA族元素的原子半径最大 B. 第VIA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 12. 如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是 A. 图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率密度增大 B. 氢原子核外的s电子云重叠形成共价键 C. 氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引 D. 氢原子之间形成s-s σ键 13. 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. 共价键原子的大小 D. 共价键的稳定性 14. 手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是 A. ① B. ② C. ③ D. ②③ 15. 对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C. 说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 D. 说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 16. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：，加入以下溶液可使减少的是 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 17. 常温下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列说法正确的是 A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I-)减小 C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1 18. 测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表： 温度/