第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列水解的离子方程式正确的是 A．Br－+H2O HBr+OH－ B．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 2．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) 3．已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B．上述三种物质溶解度最小的是 C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀 D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为 4．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 5．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量变化，若更换高效催化剂，则E3不变 B．图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1<p2 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示t°C时，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，向Ag2CrO4的悬浊液中加入K2CrO4可使溶液由Y点变到X点 6．下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2×6.02×1023 B．只有在标准状况下，6.02×1023个氧气分子的物质的量才是1mol C．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1×6.02×1023 D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1×6.02×1023 7．下列有关滴定操作的说法正确的是（    ） A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 B．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取KOH标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 8．磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ.0.1 mol·L-1的H3PO3溶液的pH=1.7。 Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3。 Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。 下列关于H3PO3的说法中不正确的是 A．弱酸 B．二元酸 C．氧化性酸 D．还原性酸 9．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Kb1的数量级为10-5 B．pH=7.8时，溶液中只有X(OH)+离子 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH-) 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4gH2中含有的原子数为NA B．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA D．1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，60g SiO2中含有Si-O极性键的数目为2NA B．7.8g Na2O2晶体中阴离子的物质的量为0.2mol C．12g金刚石中含有的C-C单键数目为2NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA 12．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该钾盐是 B 将通入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：C＞Si C