第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)    △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)    快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)   慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A．温度对反应②的速率影响更大 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 2．下列说法或表示方法不正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-801.3 kJ/mol；结论：CH4的燃烧热为-801.3 kJ/mol B．在稀溶液中：ΔH＝-57.3 kJ/mol，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ C． ，在任何温度下均可自发进行 D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 3．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做SO2喷泉实验 B．探究压强对平衡的影响 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A．A B．B C．C D．D 4．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R) C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R) D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R) 5．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 6．T℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol X发生反应。达到平衡时，再充入1 mol X，下列说法错误的是 A．再充入1 mol X，X的平衡转化率减小 B．再充入1 mol X，压强增大，平衡逆向移动 C．再次平衡时，气体的平均摩尔质量增大 D．再次平衡时，体系的压强小于原平衡的2倍 7．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．在内 B．d点时改变的条件可能是降温、加压 C．时，平衡时容器压强是反应前的倍 D．正反应的速率： 8．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 ②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2 ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑤⑦ 9．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A．反应高温下才能自发进行，则该反应的 B．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 C．在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 10．用CO和合成的反应为  ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是    A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： 11．向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是 A．往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B．工业合成氯化氢时使用过量氢气 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 13．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列