第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共13题） 1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂 C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性 2．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素， 称为重氧。下列有关说法不正确的是 A．18g18O2 的物质的量是 0.5mol B．0.1molH218O 中所含的中子数约为 6.02×1023 C．0.2mol 18O2 的体积约为 4.48L D．18O2 的摩尔质量为 36g·mol-1 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上煅烧石灰石 B．用作呼吸面具的供氧剂 C．自然固氮中的“雷雨肥庄稼” D．硫酸酸雨的形成 4．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．可以用向上排空气法收集氯气 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C．新制氯水能杀菌消毒的原因是Cl2有毒 D．次氯酸见光分解能生成氯气 5．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．醋酸除水垢 C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂 6．下列各组物质中，所含分子数最多的是 A．1molCO2 B．6gH2 C．44.8L标准状况下的氧气 D．个分子 7．下列说法中，正确的是 A．将10g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C．将10mL 1 mo/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mo/L D．向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度增加 8．下列说法中正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4L B．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4L C．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子 D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－1 9．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中(设气体不发生扩散)，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1(约0.045mol•L﹣1)的是(　　) A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO2 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L甲烷和乙炔的混合物所含的分子数为NA B．WgXn-中所含电子总数为(z-n)W C．1mol十七烷分子中共价键总数为52NA D．25℃时，1g水中含H+的个数约为 11．下列物质对应的组成不正确的是 A．熟石灰： B．小苏打： C．胆矾： D．干冰： 12．下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2 的氧化性强于 I2 D．新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+ 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备，图中反应II的离子方程式为： 2Fe3++ 3ClO- + 10OH- =2FeO+3Cl-+5H2O。下列有关说法不正确的是    A．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 B．“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．反应II中，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数为3mol D．该生产条件下，Na2FeO4的溶解度小于K2FeO4 二、非选择题（共10题） 14．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度/(mol∙L-1) 溶液的密度/(g∙cm-3) 硫酸 c1 氨水 c2 (1)表中硫酸的质量分数为____(不写单位，用含c1、的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。 (3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等质量混