精品解析：四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试化学试题

四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试 化学试题 一、选择题 1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 2. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A. Li，F B. Na，F C. Na，Cl D. Mg，O 3. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 4. 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 5. 下列说法不正确的是 A. 某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B. 某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C. 某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D. 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′ 6. 有关苯分子中的化学键描述正确的是 A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成π键 C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D. 1mol苯中含6molσ键 7. 下列叙述正确的是 A. 离子化合物中不可能存在非极性键 B. 非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键 C. 非极性分子中一定含有非极性键 D. 不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 8. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4 C. BCl3、CH2===CHCl、环己烷 D. SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 9. 下列说法中，正确的是 A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都达到8电子稳定结构 B. P4、CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28＇ C. NH3、BF3、NF3都是四原子分子，都有三角锥形的立体结构 D. 含有极性键的分子未必是极性分子，非极性分子也未必含有非极性键 10. 下列有关σ键和π键的说法错误的是 A. 气体分子中，一定有σ键，可能形成π键 B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C. σ键特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 11. 下列各组粒子中不属于等电子体的是 A. CO2和N2O B. O3和SO3 C. CO和NO D. CH4和NH 12. 下列物质不是配合物的是 A. NH4Cl B. Fe(SCN)3 C. CuSO4•5H2O D. [Ag(NH3)2]OH 13. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 X W Y R Z A. W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B. X、Z元素都能够形成双原子分子 C. 键能：W-H>Y-H，键的极性：Y-H>W-H D. 键长：X-H<W-H，键能：X-H>W-H 14. 如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A. a和b中N原子均采取杂化 B. b中的配位数为4 C. a中配位原子是C原子 D. b中含有共价键、离子键和配位键 15. 下列说法中正确的是 A. 乙烯中C=C键的键能是乙烷中C−C键的键能的2倍 B. 两个原子间形成共价键，最多只有一个σ键 C. N−O键的极性比C−O键的极性大 D. 中4个N−H键的键能不相同 16. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. 0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C. HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D. CO2与COS互为等电