1.2.1电解质的电离课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.2.1电解质的电离 必修一（人教版2019） 学习目标 目录 知识点一：电解质和非电解质 知识点二：电解质的电离 课堂导入 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？ 知识点一：电解质和非电解质 实验探究 电解质和非电解质 实验1-2 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、 KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石.墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验探究 实验探究 熔融的KNO3导电实验视频 实验探究 蔗糖溶液 酒精溶液 稀盐酸 思考 有些溶液能导电，有些溶液不能导电，从物质导电角度，你能否将其进行分类？ 电解质和非电解质 相关概念 1、电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。 概念辨析 1、铜丝、盐酸能导电，他们是电解质还是非电解质？ 既不是电解质也不是非电解质 铜丝是单质，盐酸是混合物。 概念辨析 2、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的H2CO3和NH3.H2O是电解质 概念辨析 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 3、 BaSO4、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？ 问题解答 为什么给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故呢？ 人的手上常会沾有氯化钠（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时会形成电解质溶液，电解质溶液能导电。 问题引入 为什么NaCl固体、KNO3固体不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 金属导电 自由电子 自由移动 带电荷的粒子 电解质导电 自由移动、带电荷的粒子（离子） 知识点二：电解质的电离 电解质的电离 NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用, Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着.这些离子不能自由移动,因而干燥的NaCl固体不导电. 电解质的电离 将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子.当在其溶液中插入电极并接通电源时,水合钠离子和水合氯离子发生定向移动,因而可以导电. 电解质的电离 微观动态分析 电解质的电离 熔融状态下的NaCl又是如何导电的呢? 当氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的钠离子和氯离子,因而在熔融状态时也能导电. 电解质的电离 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 能否导电 钠离子;氯离子 水合钠离子;水合氯离子 钠离子;氯离子 含有微粒 微粒能否自由 移动 不能 能 不能 能 能 能 电解质的电离 1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 注意：(1)电离是物质本身的性质，无需通电。 (2)电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离。 (3)熔融状态下是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子。 2.表示方法——电离方程式 (1)电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） (2)书写步骤 ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③注意原子个数守恒，电荷守恒。 谢谢观看 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.30.100 实验现象和结论 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 铜单质 灯泡变亮 (1)NaCl固体、KNO3固体： ； (2)NaCl溶液熔融、KNO3溶液熔融、稀盐酸： ； (3)蔗糖、乙醇溶于水： 。 (4)金属铜能导电 NaCl固体 灯泡不亮 KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 熔融 灯泡变亮 KNO3溶液 熔融 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 能导电 不导电 1．电解质与非电解质的比较 — 电解质 非电解质 相