2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氧化还原反应的基本概念和规律课件

　 氧化还原反应的基本概念和规律 导航•课标要求 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2 1.基本概念 (1)本质和特征 电子转移（得失或偏移） 元素的化 合价发生变化 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 复分解 置换 2.相关概念间的关系 氧化 还原 还原 还原 氧化 氧化 3.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法 ________________________________________________________。 (2)单线桥法 ________________________________________________________。 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× A 2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 　(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 　答案　(1)升高　氧化　还原　氧化　还原 　 (2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。 _____________________________________________________________________ (3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。 ____________________________________________________________________ (4)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。 答案 　　　　　　　　　　　　　　　 (4)1　4 【课堂点拨】 有关氧化还原反应概念的“五个误区” 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。 误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。 误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。 误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 1.氧化剂、还原剂以及相应的产物 (1)常见氧化剂及反应产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ (2)常见还原剂及反应产物 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 (3)所含元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 Fe S H2O Fe3+ O2 还原 氧化 2.氧化性、还原性的含义及判断 (1)含义 ①氧化性：指________的性质(或能力)；还原性：指________的性质(或能力)。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的______无关。如：Na-e-===Na＋，Al-3e-===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 (2)从元素的化合价判断 ①最高价态——只有________，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等； ②最低价态——只有________，如：金属单质、Cl-、S2-等； ③中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。 得电子 失电子 难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性 3.物质氧化性、还原性强弱的判断 (2)依据金属、非金属的活动性顺序判断 【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。(　　) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(　　) (3)具有氧化性的物质一定是氧化剂。(　　) (4)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。(　　) (5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。(