2024届高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念和规律专项练

氧化还原反应的基本概念和规律 一、单选题（共15小题） 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电 2．化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中属于化学反应但未发生氧化还原反应的是 A．石油催化裂解得到丙烯 B．利用柠檬酸给青铜器皿除锈 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．2022年北京冬奥会场馆使用CO2制冷剂制冰 3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是 A．在该反应中维生素C作氧化剂 B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化 4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 5．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu 6．下列所加物质的作用与其还原性无关的是 A．果蔬饮料中加入维C B．向葡萄酒中添加少量 C．月饼脱氧剂包中有铁粉 D．面粉发酵时加入少量小苏打 7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（   ） A． B． C． D． 8．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．当反应中有转移时，被氧化的为 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 9．已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（    ） A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M D．若有固体剩余则可能是铁 10．下列物质属于常见氧化剂的一组是 A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、H2、C C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 11．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 12．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e- C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑：2e- D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 13．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl- C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3 14．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)，该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想，当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是 A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 B．NaCN中N元素的化合价为—3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 D．NaCN中CN—的化合价为-1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性 15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 二、非选择题（共4题） 16．黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。    （1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。 ①图1转化过程的总反应中，FeS2做 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是 。 ②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式： 。 （2）Fe2+被氧化为Fe3+的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2