第1章 原子结构与元素性质 测试卷 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是 A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X 2．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A．N元素为第一周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 3．吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．电负性大小： C．离子半径大小： D．酸性强弱： 4．下列物质的性质比较，正确的是 A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－ D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 5．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 6．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是 A．基态Co2+的价电子排布式为3d54s2 B．中子数为18的氯原子可表示为 C．NH3的电子式为 D．第一电离能：I1(N)＞I1(O) 7．下列有关化学用语描述正确的是 A．四氯化碳的比例模型： B．铍原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： 3d54s1 D．基态O原子的轨道表示式： 8．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．离子半径：＞＞； 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na D．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性：Cl＞S＞C 9．氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 (　　) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．小黑点的多少表示电子个数的多少 C．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 D．以上说法都不对 10．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Z B．熔点：W2Z< R2Z C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物 D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质 11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，含X元素的物质焰色反应为黄色，Z与W同主族，Y的质子数是W和Z的质子数之和的一半。下列判断正确的是 A．离子半径：Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>W C．W和X形成的化合物中一定不含共价键 D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y 12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅 C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小 D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 13．下列图示或化学用语表示正确的是 A．的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的结构示意图 D．的轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>Q>X>Y>Z B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．Z、W的简单离子都能促进水的电离 D．Y与W具有相同的最高化合价 15．下列说法正确的是 A．基态硅原子中电子占据的最高