第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作正确的是 选项 A B C D 实验 分离酒精和水 制取少量蒸馏水 分离CCl4中的I2 配制NaOH溶液 装置或 仪器 A．A B．B C．C D．D 2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(　　) ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是(　　) A．将5.85g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/L B．配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克 C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49% D．50mL 0.1mo/L NaCl溶液和25mL 0.1mol/L MgCl2溶液的Cl﹣浓度相同 4．日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 D．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应 5．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是 A． B．HClOCl2 C．Cl2FeCl2 D． 6．化学服务于社会，下列说法不正确的是 A．Cl2可以用于自来水的杀菌消毒 B．铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气 D．利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶 7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应 C．钠着火燃烧产生黄色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA B．11.2LCO2所含的原子数为1.5NA C．100g46%乙醇溶液中含氧原子数为NA D．71gCl2和73gHCl中所含氯原子数均为2NA 9．在0.2molNa2CO3中，碳原子和氧原子的质量之比是 A．1：3 B．2：3 C．3：1 D．1：4 10．150℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6g，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是（   ） A．1：4 B．3：11 C．1：11 D．21：22 11．下列说法中正确的是 A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C．常温常压时，1 mol Cl2的体积为22.4 L D．CaCl2的摩尔质量是111 g 12．下列有关说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．的热稳定性比强 D．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 二、非选择题（共10题） 13．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。 (1)生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因是 。 (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是 。(用化学方程式表示)。 14．根据下列实验过程，请回答： (1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为： ； (2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是 (填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为 。 15．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题。 (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的