第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是 A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B．有强氧化性，可用于溶解银 C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D．具有还原性，可用于除去废水中的 2．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向食盐溶液中滴加淀粉溶液 检验食盐中是否含碘元素 B 用pH计测同浓度的溶液和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用装有标准浓度盐酸的酸式滴定管滴定一定体积未知浓度的氨水，用酚酞做指示剂 用盐酸做标准液测定氨水的浓度 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 检验是否变质 A．A B．B C．C D．D 3．下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．氧化Br－ C．分离FeCl3(aq) D．蒸干溶液得FeCl3·6H2O A．A B．B C．C D．D 4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 5．常温下，现有100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大 B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大 6．Ca(OH)2是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)。有关该悬浊液的说法中正确的是 A．向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变 B．该溶液中：2c(Ca2+)=c(OH﹣) C．向该悬浊液中加少量水稀释，n(Ca2+)×n2(OH﹣)保持不变 D．Ca(OH)2固体溶解是放热过程 7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有Si-O键的数目为2 B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子数为2 C．标准状况下，6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.1 D．25℃时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 8．下列化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子的比例模型： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．羟基的电子式： D．乙酸的电离方程式： 9．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中加入固体后离子浓度一定是 B．溶液中加入溶液后，则的 C．用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， D．氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)： 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl- 11．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用量筒准确量取碳酸钠溶液 D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部 12．下列说法正确的是 A．的溶液一定是中性 B．醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离 C．将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D．常温下，将的醋酸和的溶液混合后， 13．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 14．室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是 A．浸泡后未完全转化为 B．溶液中存在： C．反应正向进行，需满足 D．过滤后所得清液中一定存在：且 15．常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；