第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．电池级高纯硫酸锰(MnSO4∙H2O)是制备锂电池正极三元材料(镍钴锰酸锂)的前驱体，也是制备电池级高纯四氧化三锰和高纯二氧化锰的基础原料。一种由软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe、Ca、Mg、Cu、Zn等杂质元素)制备电池级高纯硫酸锰的工艺流程图如图所示： 已知：常温下 下列说法错误的是 A．工业上一般采用BaS除重金属Cu2+、Zn2+，使其沉淀下来 B．往酸浸液中加入MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可选择H2O2或者Na2O2 C．常温下，调节溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全 D．过滤Ⅱ得到的滤渣的主要成分有 2．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3 3．化学与生产､生活密切相关。下列说法错误的是 A．盐碱地(含较多的NaCl､)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 B．氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 C．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 D．用天然气()代替煤气(､CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口 4．根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将铝片放入冷的浓硝酸中 无明显现象 铝和浓硝酸不反应 B 将SO2通入新制氯水中 溶液褪色 SO2有漂白性 C 向1mL 1mol·L-1 AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液(浓度为1mol·L-1)，振荡后又加入几滴KI溶液 先产生白色浑浊，然后白色浑浊变成黄色 Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小 D 将氯化铵固体溶于水 溶液温度降低 无法判断盐类水解过程吸热还是放热 A．A B．B C．C D．D 5．铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．的溶液pH>2 C．发生电离： D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 6．蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是 A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4HCO3 7．下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应的离子方程式为： B．a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点 C．c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为： D．d点存在： 9．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A．t℃时，的Ksp数量级是10-9 B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D．t℃时：的平衡常数 10．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO32-)或－lg c(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　) A．趋势线A表示硫酸钡 B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11 C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10 D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol 11．下列相关反应的离子方程式书写不正确的是 A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成NaFeO4：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=+H2S↑ D．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、Cu2+、、； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-、S2- C．0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 二、非选择题（共10题） 13．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表(已知lg2=0.3)： 化学式 H2S HClO H2CO3 电离常数 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-1