第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第31讲 难溶电解质的溶解平衡与应用 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 沉淀溶解平衡及影响因素 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 沉淀溶解平衡 知识点2 影响沉淀溶解平衡的因素 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查沉淀溶解平衡的特点 考向2 考查沉淀溶解平衡的影响因素 考点二 沉淀溶解平衡的应用 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 沉淀的生成 知识点2 沉淀的溶解 知识点3 沉淀的转化 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查沉淀的生成与溶解 考向2 考查沉淀的转化 考点三 溶度积常数及应用 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 溶度积及其应用 知识点2 溶度积的影响因素 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查溶度积及其应用 考向2 考查溶度积的影响因素 考点四 沉淀溶解平衡图像分析 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 沉淀滴定曲线图像 知识点2 沉淀溶解平衡图像 【提升·必考题型归纳】 考向1 滴定曲线图像 考向2 沉淀溶解平衡图像分析 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 沉淀溶解平衡及影响因素 2023山东卷15题，4分 2022山东卷14题，4分 2021广东卷17题，4分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下四个方面： (1)以具体探究实验为依托，考查沉淀溶解平衡在外界因素影响下的移动； (2)以工艺流程形式考查沉淀溶解平衡的应用，包括沉淀的生成、溶解和转化； (3)以具体情境为背景，综合考查溶度积的计算和应用； (4)以溶解曲线和滴定曲线的形式考查沉淀溶解平衡。 2．从命题思路上看，侧重以实际工艺生产为背景，考查溶度积的计算和沉淀溶解平衡图像。 (1)选择题：常以溶解曲线和滴定曲线为依托，综合考查沉淀溶解平衡的影响因素、溶度积计算和溶解平衡的移动； (2)非选择题：与工艺流程相结合，考查沉淀的生成、溶解和转化等在工业生产中的应用。 3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 (2)溶度积的表达式和相关计算 (3)溶解曲线和滴定曲线 沉淀溶解平衡的应用 2023新课标卷13题，6分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 溶度积常数及应用 2023全国甲卷13题，6分 2022海南卷14题，3分 2021全国甲卷12题，6分 沉淀溶解平衡图像分析 2023全国乙卷卷13题，6分 2022湖南卷10题，3分 2021全国乙卷13题，6分 考点一 沉淀溶解平衡及影响因素 知识点1 沉淀溶解平衡 1.从宏观角度理解溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 （2）溶解度与溶解性的关系——难溶、可溶、易溶界定： 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.从微观角度理解沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 (2)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程： 固体溶质溶液中的溶质 (3)表达式 难溶电解质(s)溶质离子(aq) 如AgCl的溶解平衡表达式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (4)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 知识点2 影响沉淀溶解平衡的因素 1.内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 2.外因 ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动； ②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。 3.实例：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3(s) 逆向 增大 减小 不变 通入HCl(g) 逆向 减小 增大 不变 通入H2S(g) 正向 减小 增大 不变 考向1 考查沉淀溶解平衡的特点 例