第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列化学用语正确的是 A．铷(37Rb)的原子结构示意图： B．CCl4的电子式： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是 A．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 B．Na3N与盐酸反应时生成两种盐 C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 D．Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 3．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是 A B C D 舍勒 凯库勒 阿伏伽德罗 门捷列夫 发现了氯气 提出了苯的环式结构 最早提出分子的概念 提出化学元素的概念 A．A B．B C．C D．D 4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K A．A B．B C．C D．D 5．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 R X Y Z A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．R的最高价氧化物对应水化物分子为HRO3或H3RO4 6．下列说法错误的是 A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体 D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 7．五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是 元素 元素的相关信息 A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐 B 原子的M电子层上有3个电子 C 在短周期主族元素中，其原子半径最大 D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O E 元素最高正价与最低负价的代数和为6 A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7 B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2 C．在B和E所形成的化合物中存在离子键 D．C与D可形成不同原子(或离子)个数比的化合物 8．短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X原子与Z原子的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜X B．非金属性：Z＞X C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．Z的气态氢化物稳定性大于X的气态氢化物稳定性 9．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是 A． B． C． D． 10．甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，通过氧空位催化剂将转化为的过程如图所示。下列说法正确的是 A．的分子数为 B．所含极性共价键数目为 C．每消耗，生成的分子数为 D．发生反应转移电子数为 11．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料 C．原子半径：r(Si) >r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应 12．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．将足量Zn与100 mL18 mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.2NA B．在标准状况下，22.4 LSO3所含原子总数为4NA C．31gP4()分子中含有P—P键数为1.5NA D．1molD318O+中含有的中子数为10 NA 13．关于氢键，下列说法正确的是 A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故，比熔沸点高 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．“可燃冰”    甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键 二、填空题 14．用化学用语回答下列问题 (1)画出钾原子的原子结构示意图： 。 (2)写出氨分子的结构式： 。 (3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程： 。 (4)完成下表 K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外