第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知  。下列有关说法正确的是 A．分解为和时吸收热量 B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C．   D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol-1 3．下列叙述正确的是 A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol B．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小 C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变即为该化合物的标准摩尔生成焓，符号为，根据题图所给的数据，下列说法正确的是    A．热稳定性： B．    C． D．   5．一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法不正确的是(　　) A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1 B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C．增大水的浓度，可以改变待反应的限度 D．使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数 6．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 7．下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 8．科学家已获得了气态分子，其结构如图所示。已知断裂1 mol 吸收167 kJ能量，断裂1 mol 吸收942 kJ能量，下列说法错误的是 A．比稳定 B．分子中只有非极性共价键 C．1 mol 完全转化为N原子的过程中释放1002 kJ能量 D．和互为同素异形体 9．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H1=-221kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H2=+181kJ•mol-1 ③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)     △H3=-747kJ•mol-1 则C(s)的燃烧热为 A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-1 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有C—C键4NA B．6.4gCaC2固体中含有的离子总数为0.