1.2.2 离子反应-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第二节 离子反应 第2课时 离子反应 第一章 环节一：导 入 哑泉之谜 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。 央视节目组实地探访，揭露“哑泉”真相 安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。 那么这是一种什么类型的化学反应呢？ 环节一：导 入 一、离子反应 实验探究：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应【实验1-3】 环节二：实 验 Na2SO4与BaCl2的电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   该反应的本质 Ba2+与发生反应，生成难溶性沉淀： Ba2+＋=BaSO4↓；而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。 Na2SO4 = 2Na+＋ BaCl2 = Ba2+ ＋ Na+、 、Ba2+ 、 Na+、 实验分析： 环节二：实 验 难溶物（沉淀）、 气体 难电离物（弱酸、弱碱、水） 一、离子反应 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小） 3. 离子反应的发生条件： 环节二：离 子 反 应 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 二、离子反应方程式 以Na2SO4与BaCl2反应为例 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ②拆：——关键 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式 把难溶于水、难电离物质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆 环节二：离 子 反 应 方 程 式 环节二：离 子 反 应 方 程 式 ①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆； ②微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O； 用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 【注意】 对于微溶物的处理 环节二：离 子 反 应 方 程 式 ③删：——途径 把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：——保证 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- ②拆：——关键 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 环节二：离 子 反 应 方 程 式 三、离子反应方程式的意义 H+ + OH- = H2O HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl+NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应物 化学方程式 离子方程式 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O HCl+KOH = KCl+ H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 思考与讨论：完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 环节二：离 子 反 应 方 程 式 离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 如: Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓ 表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应 意义： 环节二：离 子 反 应 方 程 式 三、离子反应方程式的意义 判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu