第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少 A．相对误差 B．绝对误差 C．偶然误差 D．系统误差 2．下列相关化学用语和说法使用不当的是 A．向偏铝酸钠溶液中加入适量小苏打发生双水解： AlO+HCO+H2O = Al(OH)3↓+ CO B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶： AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq) C．用TiCl4制备TiO2的反应原理为盐类水解：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl D．亚硫酸氢钠溶液因电离强于水解而显酸性：HSO H++SO 3．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性 D．f既有氧化性，又有还原性 4．关于常温下的溶液，下列说法不正确的是 A．由水电离出的浓度约为 B． C．加水稀释使电离度增大，溶液减小 D．加入少量固体，溶液酸性减弱 5．用0.1000溶液滴定待测溶液，下列说法正确的是 A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数 B．用待测溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00待测溶液于锥形瓶中 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定 D．其他操作正确，滴定过程中，有部分溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 6．下列物质属于强电解质的是 A．HBr B．NH3 C．HNO2 D．CH3COOH 7．下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A．沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B．向饱和溶液中加入固体，的减小 C．升高温度，的溶解度增大 D．加入水，平衡向溶解的方向移动 8．实验室中下列做法正确的是 A．用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄 B．保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉 C．盛放双氧水的试剂瓶粘贴 D．容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干 9．溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-)的是 A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B．Na2S2Na++S2- C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 10．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。 下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．向溶液中通入少量 C．向溶液中通入少量 D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度 11．常温下，的HA溶液(一元酸)的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是 A． B． C． D． 12．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 13．下列说法错误的是 A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C．KH2PO4溶液呈酸性 D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 14．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2g氖气含有0.1NA个氖原子 B．常温下，的氨水中含有的数目为10-13NA C．标准状况下，与足量的铁反应，转移的电子数为NA D．一定条件下，与足量的充分反应，生成2NA个分子 二、填空题 16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 HCN HClO 电离常数 (1)25℃时溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)25℃时物质的量浓度均为0.1 mol/L的、NaClO