第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实现现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸 出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解 久置的Na2SO3溶液已全部变质 B 取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 未有砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 C 常温下用pH计测定浓度均为0.1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH pH：NaClO溶液> NaHCO3溶液 酸性：>HClO D 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 离子被还原为NH3 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，向某和的混合溶液中逐滴加入溶液。溶液中与的变化关系如图所示(已知室温下：的、分别为、)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B．b点溶液中存在： C．a→b对应的溶液中：的值减小 D．a点对应溶液中，c(H+)的数量级为 3．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、]变化如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，H2C2O4的Ka1=10-2.3 B．b点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O) C．a点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+) D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞ c(HC2O)＞ c(C2O)＞ c(H2C2O4) 4．室温下，乙二胺()第一步电离方程式为：，乙二胺的电离平衡常数为：，，向20 mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中四点，c点水的电离程度最大 B．可用酚酞作指示剂 C．c点对应的横坐标数值为20 D．d点： 5．下列解释实验现象的离子方程式不正确的是 A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去： B．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红： C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀： D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊： 6．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3 实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3 实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3 下列说法正确的是 A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3) B．实验2过程中，c(OH- )+c( )+2c( )逐渐增大 C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c( )+c( )+c(H2CO3) D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y 7．秦俑彩绘中的白色和黄色都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图，下列说法不正确的是    A．曲线代表， B．向q点对应的溶液中加入适量KI固体，可得到m点所对应的溶液 C．反应的平衡常数 D．将p点对应的溶液加热，减小 8．测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00 mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．下列图像正确的是（） A．向Ca(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2 B．用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液 C．向NaOH溶液中通入CO2 D．HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO− B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、SCN- C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、、、Cl− D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、 11．下列图示与对应的叙述相符的是（    ） A．可表示将气体通入氯水时pH的变化 B．表示的溶解度曲线，a点是的的不饱和溶液 C．表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图，除去溶液中，可加氨水调节 12．下列有关化学用语使用正确的是 A．质量数为37的氯原子：Cl B．Al(OH)3的电离方程式