第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3 先产生白色沉淀，后沉淀消失 Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解 B 将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中 溴水褪色 产物中一定含乙烯 C SO2分别通入石蕊、品红溶液 前者变红，后者褪色 SO2漂白具有选择性 D 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸 溶液颜色由橙色变黄色 浓硫酸溶于水放热使平衡移动 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验装置正确且操作能达到目的的是 A．蒸馏时的接收装置 B．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 C．除去实验室所制乙烯中的少量SO2 D．证明乙炔可使溴水褪色 3．相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO) 4．实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制 B．O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等 C．将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62 D．Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L 5．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物 B．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用侯德榜制碱法都会产生温室气体 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 7．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减小 B．溶液中增大 C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 D．醋酸的电离程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小 8．时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的酸性强弱关系： B．和不共存 C．时，向的溶液中加入少量固体，减小 D．相同温度下，溶液中HX的电离程度大于溶液中HX的电离程度 9．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃) (ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)； 25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，    下列说法正确的是 A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小 B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L C．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L D．若溶液pH减小，则 的值将增大 10．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1中正极电极反应式为： B．图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D．图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化 11．下列有关实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L的 草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 反应物浓度越大，反应速率越快 B 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 的氧化性比的强 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 淀粉在稀硫酸、加热条件下水 解为葡萄糖 D 取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液，先滴加1 mL 1 mol/L 溶液，再滴加几滴1 mol/L溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 12．下列操作不能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向含少量水的乙醇中加入无水硫酸铜，蒸馏 制备无水乙醇 B 以甲基橙为指示剂，用盐酸