2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练—微粒间相互作用与物质的性质

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练—微粒间相互作用与物质的性质 一、单选题 1．以下关于分子间作用力的叙述错误的是（　　） A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 2．离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　） A．冰 B．碘单质 C．氢氧化钠 D．氯化钠 3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等己被发现。下列有关说法中，正确的是（　　） A．与中存在氢键 B．与互为同位素 C．分子中有范德华力 D．1个中含有24个价电子 4．下列说法正确的是（　　） A．PCl3的空间构型为平面三角形 B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C．乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 5．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　） A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 6．下列物质含离子键的是（　　） A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH4 7．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该配离子与水分子可形成氢键 B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1 D．该配离子中铜元素的价态为+1价 8．下列含有共价键的离子化合物是（　　） A．H2SO4 B．CaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O 9．下列叙述正确的是（　　） A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 B．水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关 C．H2S的相对分子质量比H2O的大，故H2S比H2O稳定 D．干冰汽化时破坏了共价键 10．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　） A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 11．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 （　　） A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 12．下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是（　　） A．CO2与SO2 B．NH3与BF3 C．CH4与NH D．C2H2与H2O2 13．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（　　） A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 14．下列说法中正确的是（　　） A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．离子键有方向性和饱和性 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 二、综合题 15．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。 （1）Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为　 　。 （2）冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构。理由是 　 　。 （3）烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。水分子中中心氧原子的杂化轨道的空间结构是　 　 H-O键键角　 　(填“>“<”或“=”)109°28'。 16．材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是　 　，基态原子的未成对电子数是　 　。 （2）基态原子的核外价电子排