2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 第二章海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 1.掌握氯气的实验室制备方法,建立实验室中制取气体装置设计的模型，并能运用模型设计实验室中制取气体的装置。 2.通过实验探究和归纳总结，了解并掌握氯离子的检验方法，建立离子检验模型，并能运用模型设计常见离子的检验方法。 学习目标 氯气，化学工业用于生产次氯酸钠、漂白粉等产品，用于啤酒厂的污水处理，自来水消毒。 新课导入 一、氯气的实验室制法 课堂探究 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染。 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为 (2)观察图2－17所示的装置，你能说出其中NaOH溶液的作用吗？ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O △ 在设计实验室制取气体的装置时，应该考虑哪些方面？ 选择气体发生装置：依据反应物的状态和反应条件 选择除杂装置：依据气体及其所含杂质的性质 选择收集装置：依据气体的密度，气体在水中的溶解性以及是否与水反应 尾气处理装置：依据气体的性质 装置的连接顺序：发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要） 思考与讨论 举例 氯气制取的实验装置 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O △ 各装置的作用 ①发生装置：A、B组成 ②净化装置：C、D组成 C装置：盛放饱和食盐水，作用：除去Cl2中的HCl D装置：盛放浓硫酸，作用：干燥Cl2 归纳总结 ③收集装置：E装置，利用向上排空气法收集。 ④尾气处理装置：F装置，盛放NaOH溶液， 作用：吸收过量的Cl2，防止污染环境。 发生反应的离子方程式： Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O。 内容拓展 氧化剂二氧化锰也可用其他氧化剂代替，如： KMnO4、KClO3等，如把浓盐酸滴到KMnO4固体上，即发生反应： 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 二、氯离子的检验 课堂探究 在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸，NaCl溶液、Na2CO3溶液，自来水，蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象 1.实验步骤 2.实验现象 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后，若白色沉淀不消失，说明该溶液中含有Cl－ ；若白色沉淀消失，且产生无色无味气体，说明该溶液中含有CO32- 3.实验结论 氯离子的检验 检验Cl－时，先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。 注意： 检验Cl－，先滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3，目的是排除CO32-等离子的干扰。 归纳总结 一、实验室制备氯气 1.原理： 2.装置：发生装置、除杂装置、气体收集装置、 尾气处理装置 二、氯离子的检验 检验Cl－时，先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。 课堂小结 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+H2O △ 谢谢 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 实验现象 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 解释或化学方程式 稀盐酸 NaCl 溶液 沉淀不 溶解 NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 有白色沉 淀生成 沉淀不 溶解 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 有白色沉 淀生成 Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水 沉淀不溶解 Cl2＋H2O===HCl＋HClO、 HCl＋AgNO3===AgCl↓ ＋HNO3 明显变化 无明显变化 有白色沉 淀生成 沉淀溶解 Na2CO3＋2AgNO3 ===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3=== CO2↑＋H2O＋2AgNO3 沉淀生成 $$