2.2.2物质的量浓度相关计算（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第二节 溶液组成的定量研究 课时2 物质的量浓度相关计算 第二章 研究物质的基本方法 授课人： 学习目标 1．掌握以物质的量为核心的微粒数目、质量、气体体积之间的转化关系。 2．掌握相对密度、平均摩尔质量有关问题的分析方法。 3．掌握溶液中以物质的量浓度为核心的相关计算，提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 4．掌握表示溶液组成的c、ρ、w、S之间的转化关系，提升证据推理与模型认知的核心素养。 1、基本公式 n(B)＝c(B)·V[B(aq)] 一、物质的量浓度相关计算 一、物质的量浓度相关计算 N NA n m M V气 Vm CB V液 一、物质的量浓度相关计算 一、物质的量浓度相关计算 一、物质的量浓度相关计算 一、物质的量浓度相关计算 一、物质的量浓度相关计算 典例解析 B 2 mol 各物质的物质的量 2 mol 2 mol 1 mol 各物质的粒子数 化学方程式 化学计量数之比 扩大NA倍之后 物质的量之比 结论 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2∶2∶2∶1 2NA∶2NA∶2NA∶NA ∶ ∶ ∶ 。 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝ 。之比＝ 之比 二、物质的量综合计算 1．化学方程式相关计算 解题步骤 二、物质的量综合计算 例2 把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。 典例解析 解：(1)消耗HCl的物质的量： 0．2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。 解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol 答：(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol；(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol。 二、物质的量综合计算 2．相对密度 即相对密度等于摩尔质量之比。 二、物质的量综合计算 3．平均摩尔质量 （1）平均摩尔质量是单位物质的量的混合物(即1 mol混合物)的质量。 二、物质的量综合计算 3．平均摩尔质量 （2）对于气体，气体的物质的量分数等于体积分数。 （3）已知两种气体的平均摩尔质量，可用十字交叉法快速求出两种成分的物质的量之比(分子数之比、同温同压下的体积比)： (不是质量之比)! 二、物质的量综合计算 因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明“标准状况”，不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量。 1 因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体 或固体，不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。 2 因忽视“溶液的体积”而出错。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。 3 常见陷阱 二、物质的量综合计算 因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液中溶质的物质的量 浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。气体的物质的量。 4 因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 5 因忽视“粒子种类”而出错。粒子种类一般有分子、原子、离子、 质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 6 常见陷阱 典例解析 D 例4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NAB．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体含有的原子数为0.1NAC．标准状况下，11.2 L煤油中含有的分子数为0.5NAD．100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA 典例解析 D 课堂小结 物质的量浓度相关计算 物质的量综合计算 不良反应 基本公式 计算类型与方法 与质量分数换算 溶液稀释问题 化学方程式 相对密度 平均摩尔质量 随堂练习 B 随堂练习 C 谢谢观看 THANKS