辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

2021-2022学年度上学期高三12月阶段测试 化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 命题：王世荣 校正：李玉华 相对原子质量： H:1 O:16 C:12 Ag：108 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LHClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA B．PH=4的醋酸溶液1L，n（H+）<10-4NA C．0.1mol的NaHSO4晶体含有的阳离子数为1NA D．用惰性电极电解0.2mol/L的硝酸银溶液20mL，当阳极质量增重0.108g时，外电路转移电子为0.001NA 2、用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是 A．用甲装置测定Fe2+的浓度。 B．用乙装置制备少量氨气 C．用丙装置分离苯和甲苯的混合物 D．用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 3、HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成： Ⅰ.HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)； Ⅱ.HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)； Ⅲ.HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g) 1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B．Ⅰ的反应速率最慢 C．HOOBr比HBr和O2稳定 D．热化学方程式为：4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－12.67 kJ·mol－1 4、下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.01mol·L-H2C2O4溶液和2mL 0.02mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 测定未知草酸溶液浓度 用标准酸性高锰酸钾溶液滴定，当溶液刚好由无色变为浅红色，且30s不恢复，即为滴定终点 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH 5、已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN-生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B．②中现象产生的原因是发生了反应：Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 6、900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，压强为2Mpa，发生反应： 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B．反应在20 min时反应速率v(H2)＝0.004 mol·L－1·min－1 C．9000C该反应的平衡常数Kp=2/3MPa D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆 7、下列说法错误的是 A．某温度下CaCO3(s)+CO2(g),达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c（CO2）变小 B． 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙) 8、以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图，下列说法正