第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．用氯化铵溶液除铁锈 D．浓硫化钠溶液有臭味 2．下列离子方程式不正确的是 A．碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓ B．用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH：NH+OH-NH3↑+H2O C．金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ D．使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 3．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 4．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 L由0.1 mol/L的和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为 B．已知某温度下，的NaOH溶液中数目为 C．常温下，10 L 0.01 mol/L的某一元酸HA溶液中，所含数目为 D．32.5 g 可水解形成胶体粒子数目为 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOHHCOO-＋H＋ B．HCO＋H2OH2CO3＋OH- C．H2O＋H2OH3O＋＋OH- D．HCOCO＋H＋ 6．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.0 B．3.0 C．7.0 D．13.0 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．56g铁与足量氯气完全反应，在反应中转移的电子数为2NA B．在1 L 0.1mol·L-1的HF溶液中，含有H+离子数目为0.1NA C．3.2gNH含有的电子数为2NA D．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA 8．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．少量氯化铜溶液滴入溶液中： 10．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 溶液 B 、、 溶液 C 、、 溶液 D 、、 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是b点 B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中，始终保持增大趋势 C．用湿润的PH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小 D．该温度下，的溶液中，为，则醋酸的电离平衡常数约为 12．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的 B．用碱式滴定管量取溶液 C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 13．已知某温度下，，当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A．饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀 C．向的溶液中加入等体积的溶液，则完全沉淀 D．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 14．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数 B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质 C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同 D．和是中子数不同质子数相同的同种核素 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6NA C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA D．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA 二、填空题 16．回答下列问题： (1)现有①盐酸②醋酸