1.1.1物质的分类课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一课时 物质的分类 第一节 物质的分类及转化 课前两问 1、物质的分类有哪些？ 2、物质转化的一般思路是什么？ 学习目标 1.了解树状分类法和交叉分类法，会根据物质的组成和性质对物质进行简单的分类 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 超市商品按一定类别进行陈列 展 餐牌里的分类 钠 盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 按阳离子分类 按阴离子分类 被分类物质 物质类型 分类依据 (1)交叉分类法：对同一事物按照不同的标准进行分类的方法。 一、简单分类法 物质 纯净物 单质 化合物 有机化合物 混合物 无机 化合物 氧化物 酸 碱 盐 …… 一、简单分类法 树状分类法是按照同一标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 (2)树状分类法 由同一种元素形成的几种性质不同的单质， 叫做这种元素的同素异形体。 1.同素异形体： 思考：石墨转化成金刚石是何种变化？ 思考：CO和CO2互为同素异形体吗?为什么？ 金刚石 石墨 红磷 白磷 想一想：你还知道哪些同素异形体？ CaO CO2 Fe2O3 SO3 Na2O 氧化物 金属 氧化物 非金属 氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 2. 运用分类的思想对氧化物进行再认识 组成 性质 3.酸的分类 酸 按是否含氧分 按酸性强弱分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 、H2SO3 HCl、H2S、HF H2SO4、HNO3、HCl H2CO3 、 H2S、 H3PO4 、H2SO3 、HF、 CH3COOH 含氧酸 按电离出的氢离子数目分 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、HF、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4 按有无挥发性 挥发性酸 难挥发性酸 HCl、HNO3 H2SO4、H3PO4 电离时产生的阳离子全部是氢离子组成的化合物。 4.碱的分类 碱 按是否溶于水分 按碱性强弱分 难溶碱 弱碱 可溶碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 、NH3.H2O NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 、NH3.H2O 一元碱 按电离出的氢氧根数目分 多元碱 二元碱 NaOH、KOH 、NH3.H2O Ca(OH) 2、Ba(OH)2、Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐 按是否溶于水分 可溶盐 难溶盐 Na2CO3 、 KNO3 、NH4 NO3 CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 按组成分 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Na2CO3 、 KNO3 、FeSO4 、 ZnS 5.盐的分类 由金属阳离子（铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。 应用： 预测陌生物质的性质 ——如何吸收烟气中的SO2？ SO2 依据酸性氧化物共性 酸性氧化物 类比CO2性质 预测SO2的性质 SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O 基于物质类别研究物质性质的认知模型 确定 物质 类别 依据类别共性 类比典型代表物 实验 验证 预测 物质 性质 确认 物质 性质 分析物质 组成 预测陌生物质的性质 ——如何吸收烟气中的SO2？ 由此可见，根据物质的组成对物质进行分类，可以更好地帮助我们学习一类物质的化学性质；而同类物质具有相似的化学性质正是由于它们的组成相似所导致。 酸的通性 生成物 实 例 与碱反应 盐和水 与活泼金属单质反应 盐和氢气 与碱性氧化物反应 盐和水 与某些盐反应 盐和酸 H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O 二、物质的转化 观察下列物质之间的转化，归纳由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系： Ca