2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——物质结构与性质

2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练——物质结构与性质 一、选择题 1．具有11个质子和10个电子的粒子是（　　） A．Na＋ B．O2- C．Mg2＋ D．F- 2．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　） A．CaCl2 B．H2O2 C．MgF2 D．NH4Cl 3．下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是（　　） A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 4．下列关于晶体的描述中，正确的是（　　） A．碘晶体升华时破坏了共价键 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型 5．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　） A．CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B．C22-与N2互为等电子体 C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 D．1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22- 6．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（　　） A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 7．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　） A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4的分子 是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔点高于CCl4 8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　） A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色 9．氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体． 下列说法错误的是（　　） A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl 10．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（　　） 选项 M组 N组 A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大 B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大 C 的稳定性大于 的分子间作用力更大 D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能 A．A B．B C．C D．D 11．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（　　） A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C．S2Cl2与水反应时S-S、S-Cl键都断裂 D．S2Cl2中S-S键和S-Cl键是共价键 12．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 二、非选择题 13．铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是　 　(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是　 　，其价电子层的电子排布式为　 　，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu　 　Ag(填“>”或“<”)。 （3）[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是　 　；中心原子的轨道杂化类型为　 　，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为　 　。 元素 Cl Cu 电负性 3.2 1.9 （4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为