1.2.1 电解质的电离-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 第一章 思考：湿手操作易触电？为什么？ 环节一：导 入 一、物质导电性 1. 实验探究——物质的导电性 【实验1-2】 环节一：实 验 2. 实验探究——物质的导电性 【熔融NaCl导电性实验】 环节一：实 验 (1)NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 环节一：分 析 (2)NaCl溶液导电原因分析 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 环节一：分 析 【 NaCl溶液导电微观模拟 】 环节一：分 析 (3)熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 环节一：分 析 (4)小结 导电的原因：在外加电场的作用下，离子定向移动形成电流。 环节一：小 结 1. 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 环节二：电 解 质 电离 水溶液中 或 熔融状态下 产生 自由移动的离子过程 1. 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 2. 举例 酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O 盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl 金属氧化物：Al2O3、CaO H2O 环节二：电 解 质 【思考】HCl溶于水或熔融状态下是否都能导电呢？ ——溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。 氯化氢溶解的微观过程 环节二：电 解 质 ——满足一个条件就可以 1.1 概念 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 条件 现象 类别 2. 举例 某些氧化物：CO2 SO2 某些氢化物：CH4 NH3 大部分有机物：CH3CH2OH 蔗糖 环节二：非 电 解 质 蔗糖溶解的微观过程 【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电？ ——以分子存在，不能电离出离子 环节二：非 电 解 质 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 环节二：思考与交流 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 有自由移动的电子 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 混合物 单质 环节二：思考与交流 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2为什么是非电解质？ 小结2：电解质因自身电离出自由移动的离子而导电。 SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。 环节二：思考与交流 一、实 验 注意 电解质一定可以导电吗？ 电解质与导电性之间没有必然关系： （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 环节二：思考与交流 小结3：紧扣概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧化物) 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水； 极少数盐: (CH3COO)2Pb等。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 环节二：拓 展 电 解 质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （回顾）1. 电离： 2. 电离方程式： 原则 ： 原子守恒、 电荷守恒 用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。 HCl=H+ + Cl- HCl的电离方程式： Ba(OH)2的电离方程式： Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- Na2CO3 的电离方程式： Na2 CO3 =2Na+ + CO3 2- 注意：原子团不能拆开 : SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- 环节三：电离方程式 （回顾往昔）3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1) 酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物； (3) 盐