2.3.2 物质的量浓度 物质的量在化学方程式计算中的应用-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第3节 物质的量 第2课时 物质的量浓度、物质的量在化学方程式计算中的应用 1.了解物质的量浓度的含义 2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法 3.运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行计算 知识点一 物质的量浓度 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 知识点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 知识点一 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2.符号：，表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示 。如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 3.单位：mol·L－1或mol/L 【归纳总结】 1.由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 2.V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”。 3.溶质用物质的量表示，而不是质量。给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 4.溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子。1mol/L的Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）=2mol/L，c（SO42-）=3mol/L。 4.物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算式 cB＝ S＝×100g 单位 mol·L－1 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 二、溶液的稀释或混合 1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 【例1】100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L 【例2】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________________________ (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________ (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________ 【变式1】将100mL0.60mol/LK2SO4溶液与50mL0.40mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) A． B． C． D． 【变式2】、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 一、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 1.容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 2.容量瓶的使用和注意事项 (1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容