2.2.1 氯气的性质-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1.从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，能正确说出氯气的物理性质。 2.通过实验探究，理解氯气与金属单质、非金属单质的反应、氯气与水的反应、氯气与碱的反应。 3.了解次氯酸的三大性质（弱酸性、强氧化性、不稳定性），了解漂白粉的主要成分、性质及应用。 4.通过实验探究，明确氯水的主要成分，理解氯水的化学性质的复杂性。 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满(　　) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(　　) 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 2Na＋Cl22NaCl(白烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) 氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 【特别提醒】 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾） 【特别提醒】 燃烧不一定有氧参加，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。如2P＋3Cl22PCl3等。 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸） 现象：氢气安静地燃烧，苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾生成。 【特别提醒】 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸，H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度。 3．氯气与还原性盐反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 【即学即练】 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(　　) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 三、氯气与水的反应 1．氯水与水反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2作氧化剂和还原剂）。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3．次氯酸的性质 （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。 HClOH+ ＋ClO- （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。 （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 （4）毒性：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 【知识拓展】新制氯水的成分与性质 1.新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 （1）三分子：Cl2、HClO、H2O； （2）四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2.新制氯水中各微粒的性质 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，