第三节 原子的结构-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版）

第三节 原子的结构 第二章 探秘水世界 学习目标 CONTENTS 1 知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系 3 知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算 2 知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质 4 知道原子和离子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用 课堂导入 从微观角度来看,化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子。化学变化中分子的种类一定变，而原子的种类。原子是化学变化中的最小粒子。 原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？ 一、原子的结构 1.原子结构认识历程 （1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特是“原子论”的创始者。他认为万物都是由原子所构成的。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 4 一、原子的结构 1.原子结构认识历程 （3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。 原子是可分的 5 一、原子的结构 1.原子结构认识历程 （4）α粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验（α粒子轰击金箔）。根据实验，卢瑟 福在1911年提出 原子有核模型。 6 一、原子的结构 1.原子结构认识历程 （4）α粒子散射实验（1909年） 实验现象： 大多数α粒子穿过金箔未发生偏转； 少数α粒子穿过金箔方向发生偏转； 极少数α粒子被反弹回去。 绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。 7 一、原子的结构 2.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） （带正电） （不显电性） 注： （1）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍； （2）原子核体积只占原子体积的几千亿分之一,却集中了99.96%以上原子的质量。 8 一、原子的结构 2.原子的构成 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 碳 C 6 6 6 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 【活动天地】 （1）在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数； （2）质子数不一定等于中子数； （3）原子中不一定含有中子； （4）不同的原子其核内质子数（核电荷数）不同。 9 一、原子的结构 3.原子的性质 原子是构成物质的一种基本粒子 原子的性质： （1）原子体积和质量很小； （2）原子总在不断运动； （3）原子之间有间隔。 ①金属（金、汞等） ②稀有气体（氦气、氖气、氩气等） ③固态非金属单质（金刚石、硅等） 原子直接构成的三类物质 10 1.核外电子的分层排布 二、原子中的电子 电子层数：1、2、3、4、5、6、7 电子能量： 离核远近： 能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 低 高 近 远 11 2.原子结构示意图 二、原子中的电子 2 +8 6 原子核 质子数 第二层电子数 第一层 第二层（最外层） 12 3.核外电子与原子性质的关系 二、原子中的电子 电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。 原子最外层电子数与结构、性质的关系 原 子 最外层 电子数 原 子 结 构 变 化 趋 势 化 学 性 质 稀 有 气 体 金 属 非 金属 8个（氦 为2个 ） 稳定结构 稳 定 稳 定 一般<4 个  不稳定结构 易失去电子 活 泼 一般≥4个  不稳定结构 易获得电子 活 泼 13 4.离子 二、原子中的电子 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。 （1）离子的形成 原子失去电子后变成带正电 荷的阳离子，原子得到电子 后变成带负电荷的阴离子。 14 4.离子 二、原子中的电子 离子是带电的原子或原子团 (2)离子符号的表示 Mg2+ Cl Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。 - 15 4.离子 二、原子中的电子 氯化钠的形成 e- Na Cl 16 4.离子 二、原子中的电子 (3)离子符号的意义 Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子（镁离子的个数） 2 17 4.离子 二、原子中的电子 (5)分子、原子、