3物质构成的奥秘（单元复习）-【一站式课堂】2023-2024学年九年级化学上册精品备课系列（人教版）（教学课件+教学设计+知识导学+分层训练）

人教版初中化学　九年级上册 第三单元　物质构成的奥秘 教学目标 1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2．以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象。 3．知道原子的构成以及构成粒子之间的关系；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素原子核外电子的排布特点。 4．了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 5．知道相对原子质量的含义。 6．知道元素的含义，学会元素符号的正确书写。初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 教学重点 分子、原子、元素、离子等基本概念。 教学难点 用微观粒子的运动解释宏观物质的性质与变化。 教学准备 食盐水、大烧杯、小烧杯、品红溶液、蒸馏水、酚酞溶液、浓氨水、冷水、热水、部分原子结构示意图的挂图等。 教学过程 情境创设 【教师活动】展示一杯食盐水，提问：这杯水中含有哪些微小的粒子？ 【学生活动】水、氯化钠等。 【设计意图】结合实际生活，培养学生进一步认识物质是由微粒构成的，并能利用所学知识分析、解决生活中的简单问题。 知识梳理 一、构成物质的微粒 【教师活动】由分子、原子、离子构成的物质有哪些？ 【学生活动】小组讨论并派代表发言。 【教师活动】1．由分子构成的物质：常见气体（如O2、CO2、HCl、CH4、NH3，稀有气体除外）、水等。 2．由原子构成的物质：金属单质（如Fe、Au、Hg）、稀有气体、金刚石、硅等。 3．由离子构成的物质：如CuSO4、NaCl等。 【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。 二、分子 （一）分子的定义 【教师活动】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 特别提醒： （1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子的化学性质与该物质的化学性质一样； （2）“最小”是相对的，是“保持物质化学性质的”最小粒子，如在化学变化中分子就不是最小粒子。 （二）分子的性质及应用 【教师活动】1．分子的质量和体积都很小。如：1个水分子的质量是，1滴水大约有个水分子。 2．分子之间有间隔，如：50 mL酒精和50 mL水混合后体积小于100 mL。 特别提醒： （1）相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同。在通常情况下，气体分子间隔＞液体分子间隔＞固体分子间隔。 （2）物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 3．分子总是在不断地运动，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。教师进行分子运动的实验演示。 【学生活动】观察实验并回答：过程Ⅱ中A烧杯溶液不变色，过程Ⅲ中A烧杯溶液变红。 【教师活动】提问：这个现象说明了什么呢？ 【学生活动】分子在不断地运动。 【教师活动】将同样的品红，分别放进一杯热水中和一杯凉水中（水量相同），哪一杯中的品红扩散更快呢？为什么？ 【学生活动】学生回答：分子的运动速率与温度有关，温度越高，运动速率越快。总结分子运动实验现象并完成“学习任务二”中的内容。 （三）分子的构成 【教师活动】分子是由同种或不同种原子构成的。大多数分子是由两个或两个以上原子构成的。注意在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。 三、原子 （一）原子的结构 【教师活动】请同学们观察原子的构成示意图，回答原子的构成。 【学生活动】原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。 【教师活动】那么原子带电吗？显什么电性？ 【学生活动】原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 【教师活动】原子中各粒子之间的关系是怎样的呢？ 【学生活动】质子数＝核外电子数＝核电荷数（原子核所带正电荷称为核电荷数）。 （二）微观角度解释化学变化 【教师活动】请同学们从微观角度解释化学变化。 【学生活动】在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 【教师活动】注意在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不会发生变化。 （三）分子和原子的比较 【教师活动】那么原子和分子之间有什么样的区别与联系呢？ 【学生活动】回答问题并完成“学习任务三”中的内容。 （四）原子核外电子排布 【教师活动】与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 1．电子层 这些电子的运动不像行星绕太阳旋转那样有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。 2．核外电子的分层排布 离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，