1.3氧化还原反应同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂 B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂 C．病人补铁(Fe2+)的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂 D．因明矾[KAl(SO4)2]溶于水产生的Al(OH)3胶体能吸附悬浮杂质而用于净水，该应用体现了明矾的氧化性 2．下列离子方程式书写错误的是 A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol•L-1Ca(ClO)2溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl- B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO+NH3•H2O=FeCO3+NH+H2O D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 3．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2 ↑，对这一反应的描述正确的是 A．NaH是氧化剂 B．氧化产物和还原产物的质量比是1:1 C．NaOH是还原产物 D．生成1 molH2转移2 mol电子 4．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是（    ） A．反应中氮元素被氧化 B．还原性NH4+＞Cl- C．反应中氯元素被还原 D．经此法处理过的废水可以直接排放 5．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．用硫磺为原料制备硫酸 B．通过合成氨实现人工固氮 C．粗盐提纯 D．电解饱和食盐水制烧碱 6．ClO2是一种新型消毒剂，工业上可由以下反随制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O， 下列说法正确的是 A．每生成1个ClO2，转移2个e- B．NaClO3 →ClO2发生还原反应 C．氧化产物和还原产物物质的量的比为 1:1 D．Na2SO3是氧化剂 7．在氧化还原反应中，水被还原的是（　　） A．C+H2OCO+H2 B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 8．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3中氯元素被氧化 B．CO2是氧化产物 C．H2C2O4的还原性弱于ClO2 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 9．已知反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=2KClO3＋Br2。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6 C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5 D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3 10．下列叙述中，正确的是 A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 11．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是。该反应中，水的作用是 A．既不是还原剂又不是氧化剂 B．还原剂、被氧化 C．氧化剂、被还原 D．既是还原剂又是氧化剂 12．氧化—还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化—还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化—还原反应。按照这种定义，下列各组中发生的变化中，发生氧化—还原反应的是 A．KClO3受热 B．CO2通入水中 C．NH4HCO3受热 D．稀盐酸和Ca(OH)2溶液混合 13．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 14．高铁酸钾是一种比、、氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：(未配平)。下列说法不正确的是。 A．高铁酸钾中Fe为价 B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 C．物质A为 D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水中溶解的等，并使悬