1.2.1 电解质的电离课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第1课时 电解质的电离 通过物质的导电性实验，了解电解质的概念。 通过电解质导电的原因分析，理解电离过程的本质。 通过电解质的电离掌握电离方程式的书写方法。 从电离角度认识酸、碱、盐的本质。 1 2 3 4 学习目标 素养发展目标 通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析化学变化，培养变化观念和科学探究与创新意识的学科核心素养。 通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。 新闻链接——触电身亡 实验探究：物质的导电性 1.固体NaCl、KNO3、NaOH不导电；酒精、酒精水 溶液、蔗糖固体、蔗糖水溶液、蒸馏水不能导电。 2.NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4溶液能导电。 实验结论 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也会导电。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 例如：KNO3、NaOH、H2SO4、HCl 对象：化合物（所有单质和混合物都不是电解质） 条件：能导电 （“或”表示符合其中一个条件就可以） 1 非电解质 对象：化合物（单质和混合物不是非电解质） 条件：都不导电（“和”表示两个条件都要达到） 常见的非电解质： 大部分有机物: 蔗糖、酒精 非金属氧化物: CO CO2 SO2 2 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们 是否是电解质？ 感悟 电解质的电离必须是电解质自身的电离。 像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水， 它们是电解质吗？ 是！它们是盐，熔融状态下可以导电！与溶解度无关！ 不是！ 思考交流 1 2 (1)金属能导电，它是电解质。 (2)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 1.判断下列说法是否正确并说明原因： 电解质必须是化合物，而金属是单质 NaCl溶液是混合物不是电解质 应用实践 (3)固态NaCl不导电，所以NaCl不是电解质。 电解质导电是需要条件的，NaCl溶液或熔融NaCl 能导电 (4)SO3溶于水后所得溶液能导电，故SO3是电解质。 SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，应该理解为H2SO4 是电解质 2.判断下列物质是不是电解质 ①铜 ②盐酸 ③HCl ④固体NaCl ⑤BaSO4 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩H2SO4 常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO）和水。 SO2、CO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，但它们不是电解质，因为它们自身不发生电离，而是它们与水反应生成的物质电离。 电解质的判断方法 归纳总结 1 2 3 先看“是否属于化合物”； 再看“水溶液导电、熔融状态下导电，两条件具备其一即可”； 最后看“是否是自身发生电离”。 【导引】为什么氯化钠固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ 二、电离 思考交流 NaCl在水中的溶解和电离的示意图 NaCl在水分子的作用下形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这些自由离子定向移动形成电流。 电解溶液导电的原因 电解质 溶于水电离 产生 外接电源 自由移动的离子 定向移动形成电流 1 溶液的导电性强弱与什么有关系？ 离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越好。 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由 移动的离子的过程 2 思考交流 （1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成 离子时为系数。 例如：Al2 (SO4)3 === Al3+ + SO42- （3）电离方程式左右两边质量守恒、电荷守恒。 （4）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆； 例如：NO3-、CO32-、HCO3-、SO42- 、 OH-、NH4+等不能拆。 2 3 电离方程式 3 NaCl Na+ + Cl- 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ① H2SO4 Ba(OH)2 NaCl ② HNO3 KOH Fe2 (SO4)3 ③ HCl NaOH KNO3 酸、碱、盐的认识（电离角度） 4 HCl 、HNO3、H2SO4 NaHSO4可以 电