1.2.1 电解质的电离课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第1课时　电解质的电离 第一章 物质及其变化 学习目标 1.通过物质的导电性实验，了解电解质的概念。 2.通过电解质导电的原因分析，理解电离过程的本质。 3.通过电解质的电离掌握电离方程式的书写方法。 4.从电离角度认识酸、碱、盐的本质。 素养发展目标 1．通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析化学变化，培养变化观念和科学探究与创新意识的学科核心素养。 2．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。 物质的导电性实验 新课导入 1.为什么有些物质能导电，为什么有些物质不能导电？ 2.为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能，加热融化后又可以导电？ 交流讨论 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 1.电解质： 或 包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水 知识点 一、电解质和非电解质 化合物 如：Fe2O3、CuO等 导电原因：存在自由移动的离子 知识点 2.非电解质： 包括：非金属氧化物、大部分有机物和氨气 如：SO2、SO3、CO2、CO等 如：蔗糖、酒精、CH4等 知识点 一、电解质和非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 化合物 和 知识点 （1）金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ （2）NaCl溶液、NaOH 溶液能导电，那么它们是电 解质吗？ （3）氯化钠固体不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？ 电解质必须是化合物，即单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。 思考讨论 （4）CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不能 导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？ （5）CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。 电解质导电必须是物质自身电离出的离子 有下列物质：①烧碱固体 ②铜丝 ③稀硫酸 ④盐酸 ⑤HCl ⑥Na2CO3粉末 ⑦酒精 ⑧熔融的NaCl ⑨胆矾 ⑩石墨 （1）可导电的物质： （2）属于电解质的： （4）属于非电解质的： （3）属于电解质，但不能导电的： （5）既不是电解质又不是非电解质： ②③④⑧⑩ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦ ②③④⑩ 学以致用 学以致用 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等大部分有机物 利用树状分类法对酸、碱、盐、部分金属 氧化物和等进行分类。 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 归纳总结 1.电离：在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 溶液导电 自由移动电荷 带正电荷的阳离子 带负电荷的阴离子 知识点 二、电解质的电离 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 如何正确的书写电离方程式？ 2.电离方程式的书写 问题探究 （1）电离方程式左边书写化学式；右边书写离子符号。 （2）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 （3）阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆。 （4）电离方程式左右两边质量守恒、电荷守恒。 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式： H2SO4 2H+ + SO42- HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- ▲酸： 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 写出NaOH , KOH , Ba(OH)2的电离方程式： NaOH Na+ + OH- ▲碱： 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- KOH K+ + OH- 写出NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4的电离方程式： NaCl Na+ + Cl- ▲盐： 电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。 KNO3 K+ + NO3- Fe2(SO4)3 2Fe3+ +3SO42- 包括铵根离子 1.NaHSO4属于酸吗？ NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- 问题探究 2. Cu2(OH)2CO3属于碱