1.2.2 离子反应及其发生的条件课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 学习目标 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 会书写离子方程式并能进行正误判断。 理解离子方程式的意义。 掌握离子共存的判断方法。 1 2 3 4 通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件，知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应，培养变化观念和科学探究素养。 通过归纳总结，学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。 素养发展目标 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O 能导电： 电解质： 非电解质： (1)(2)(12)(14)(16)(13) (4)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17) (7)(16) 温故知新 编号 Ⅰ Ⅱ 实验 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL稀KCl溶液 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入5 mLBaCl2溶液 现象 解释及结论 没有明显变化 溶液仍为无色 有白色沉淀生成 滤液为无色 没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+ 、Cl-、K+、SO42- 反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 【实验1-3】 课堂探究 混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式 Na2SO4 2Na ++SO42- BaCl2 Ba2++2Cl- 混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是什么？ Ba2++ SO42- BaSO4 ↓ 思考交流 使溶液中某几种离子的浓度降低。即反应向着某种或某几种离子浓度减小的方向进行。 一、离子反应 1 定义 有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与Na2CO3 也发生类似的离子反应。 2 特点 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ 思考交流 二、离子反应发生的条件 探究离子反应发生的条件 实验操作 实验现象 原因解释 试管中出现蓝色沉淀 溶液先变红， 后褪色 试管中有气体产生，气球变大 OH－与Cu2＋结合生成了难溶性的Cu(OH)2沉淀 OH－可使酚酞变红色，OH－被H＋中和后红色褪去 H＋与CO反应生 成了CO2气体 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （2）复分解离子反应发生的条件是： ①生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀 ②生成 或 ，如生成CO2、SO2、H2S等气体 ③生成的物质 ，如生成H2O等 （1）复分解反应的实质：两种电解质在溶液中相互 交换离子的反应 归纳总结 三、离子方程式 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 思考交流 如何正确书写离子方程式？ ①正确写出化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4↓ ②把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- BaSO4↓+2Na++2Cl- 离子方程式的书写步骤： 2 ③删去方程式两边形式相同的离子： 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- BaSO4↓+2Na++2Cl- ④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： Ba2++ SO42- BaSO4↓ 小结：“写、改、删、查” 书写方程式应注意的问题 ① 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：高锰酸钾分解产生氧气： 3 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)（后续课程会学习）等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质