第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，，，下列说法中正确的是 A．25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，减小，AgCl的溶解度不变 B．升高饱和AgCl溶液的温度，增大，也增大 C．25℃时，当溶液中mol·L时，已沉淀完全 D．将0.001 mol·L溶液滴入0.001 mol·LKCl和0.001 mol·L混合溶液中，先产生AgCl沉淀 2．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的和溶液的，前者大于后者 非金属性： B 测量饱和溶液和饱和溶液的导电性，后者导电性强 酸性比强 C 用传感器测定溶液的在温度升高过程中的，值增大 值增大是改变和水解平衡移动共同作用的结果 D 向装有、混合溶液的试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀 说明 A．A B．B C．C D．D 4．下列式子属于水解反应，且其相应溶液呈酸性的是（ ） A． B． C． D． 5．常温下，向10mL0.10mol•L-1的一元弱酸H3PO2(Ka=1×10-3)溶液中逐滴加入0.10mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．由a点→b点的过程中，水的电离程度一直增大 B．a点时，c(H3PO2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．b点时，c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(OH-) D．V(NaOH溶液)=10mL时，c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(H3PO2)＞c(OH-) 6．下列物质在水中最难电离的是 A． B． C． D． 7．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是 A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线 D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解 8．用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸，滴定曲线如图1实线所示。下列说法正确的是 A．若使用酚酞做指示剂，滴定终点 B．图1中虚线可表示该NaOH标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸 C．向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测量结果没有影响 D．图2为碱式滴定管，读数是28.20mL 9．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A． t/0C 25 50 100 Kw/10-14 55.0 5.47 1.01 B． 弱 酸 CH3COOH H2CO3 K电离 1.76×10-5 2.95×10-3 C． D． 10．下列说法正确的是 A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12 D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 11．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO4 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 12．25℃，加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10-3 mol·L-1 B．NH3·H2O的电离程度减小 C．溶液中的增大 D．再加入10 mL pH=3的盐酸，混合液pH=7 13．是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进器的燃料。下列说法正确的是 A．常温下，含有的中子数为 B．室温下，pH=10的NaClO溶液中由水电离出的数目为 C．中极性共价键的数目为 D．每生成时，该反应转移电子数为 14．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A．NaHSO4 B．CH3COONH4 C．H2S D．NH3·H2O 15．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是 A．冰醋酸导电能力约为零 B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c>a>b C．a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点 D．a、b、c三点溶液用1 mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗