第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A．在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者 C．在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1 D．向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大 2．常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是(已知常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5) 实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH，测得pH约为3 实验2：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液 实验3：向20.00mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应 实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 A．实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大 B．实验2反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(H+)= c(CH3COO- )+c(OH- ) C．实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7 D．实验4：混合后溶液c(CH3COO- )> c(H+)> c(OH- ) 3．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．铁在潮湿环境下生锈 C．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 4．常温时，向10.00mL二元酸溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是 A．NaOH溶液的浓度为 B．常温时，的第一步电离常数 C．酸式盐NaHX的水溶液显酸性 D．P点溶液中： 5．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是 A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B．反应2的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 6．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于溶液的温度升高 D．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 7．常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒(、HX、)的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法正确的是 A．常温下 B．水的电离程度：a点大于b点 C．a点所加入的NaOH溶液的体积为20mL D．0.1mol/LNaHX溶液中： 8．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)] C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO) 9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀 盐酸的酸性大于碳酸 B 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝 反应后有Cu2+生成 C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中 探究Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣 D 向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成 相同温度时Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g) +12H2O(g)   ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B．相同的溶液