专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：①；②。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．反应①的平衡常数可表示为 C．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大 D．的 2．乙炔()是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应： 反应Ⅰ：      反应Ⅱ：   甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示(注：分压=总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数)。下列说法正确的是 A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5% B．的 C．为提高甲烷制乙炔的平衡产率，可以增大体系压强或使用对反应选择性更高的催化剂 D．1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数 3．催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜原子的核外电子排布式为 B．1mol 中含有4mol σ键 C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移 D．该脱硝过程的总反应方程式为 4．水煤气变换反应(简称)，在金属催化剂表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，表示金属表面活性位吸附物种。在进气比不同时，测得相应的的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列选项错误的是 基元反应 正逆反应活化能 ① 0 67 ② 150 0 ③ 71 67 ④ 74 25 ⑤ 0 42 ⑦ 37 203 ⑧ 17 0 A．其他条件一定时，决定反应速率的基元反应为②，由表中数据计算反应的焓变 B．在D点的平衡常数 C．平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是升高温度 D．图中A、D两点对应的反应温度分别为和，通过计算分析，大于 5．在时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 起始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.1 0.1 A．反应达到平衡时，Y的转化率为50% B．反应可表示为，平衡常数为200 C．其他条件不变时，增大压强可使平衡向右移动 D．若升温后Z的平衡浓度减小，则该反应为放热反应 6．已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(s)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是 A．X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态 B．若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C．0~2s，W的平均反应速率为0.2 D．反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：1 7．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是 A．反应①中有非极性键的断裂和形成 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种 C．①、②、③均为氧化还原反应 D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能 8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠 D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0 9．下列关于可逆反应A(g)2B(s)+C(g)-Q(Q>0)的说法正确的是 A．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大 B．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态 C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小 D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变 10．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)： 反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.80 t1 0.20 t2 0.60 下列说法正确的是 A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 11．某MOFs多孔材料孔径大