3.4.2 沉淀溶解平衡的应用同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（同步练习） 一、选择题 1.常温下有关物质的溶度积如下,下列说法不正确的是(　　)。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 3.4×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.6×10-12 2.8×10-39 A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2×1021 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH 2.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3 mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3 mol·L-1],下列有关说法正确的是(　　)。 A.常温下,PbI2的Ksp=2×10-6 B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变 C.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大 3.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn物质的量浓度的对数(假设Zn2+浓度为10-5 mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是(　　)。 A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-Zn+2H2O B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=1×10-17 C.某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8.0~12.0 D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0,需NaOH 0.2 mol 4.已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液,产生的实验现象是(　　)。 A.固体逐渐溶解,最后消失 B.固体由白色变为黑色 C.固体颜色变化但质量不变 D.固体逐渐增多,但颜色不变 5.Mg(OH)2固体在水中存在下列沉淀溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲减少Mg(OH)2固体的量,可以加入少量的(　　)。 A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.MgSO4固体 D.NaHSO4固体 6.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是(　　)。 A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+) B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小 C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大 D.该反应平衡常数表达式:K= 7.要想除去废水中的Pb2+,最好选用下列哪种试剂[已知: Ksp(PbCl2)=1.9×10-14,Ksp(PbSO4)=1.06×10-8, Ksp(PbCO3)=3.3×10-14,Ksp(PbS)=8.0×10-28](　　)。 A.NaCl B.Na2S C.Na2SO4 D.Na2CO3 8.已知p(Ba2+)=－lg c(Ba2+)、p(X2-)=－lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是(　　)。 A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(S)>c(C) B.M点对应的溶液中Ba2+、C能形成BaCO3沉淀 C.相同条件下,S比C更易与Ba2+结合形成沉淀 D.BaSO4不可能转化为BaCO3 9.在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。 A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 D.图中a=×10-4 10.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是(　　)。 A.相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B.浓FeCl3溶液滴入