第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．HF的电离方程式为：HF+H2OH3O++F- B．HCl的电子式为 C．聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 2．下列实验能达到目的的是 实验 目的 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO B 取25.00mL盐酸 向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中 C 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较Cl、Si元素的非金属性强弱 D 向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小 A．A B．B C．C D．D 3．在给定条件下，下列物质之间不能实现转化的是 ①H2SSSO3 ②SiSiO2H2SiO3 ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 ④AlAlCl3(aq) 无水AlCl3 ⑤Fe FeCl2 Fe(OH)3 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④ 4．现有常温下的四份溶液：①；②；③的氨水：④的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有，则消耗溶液的体积：③＜② C．若将①、③等体积混合，则混合后溶液呈中性 D．四份溶液中，水电离出来的H+浓度均为10-12mol·L-1 5．下列实验现象与化学方程式不相匹配的是 实验现象 化学方程式 A 饱和溴化钾溶液滴入氯化银悬浊液中出现淡黄色浑浊 AgCl+Br-AgBr+Cl- B 二氧化硫气体通入氢硫酸中出现淡黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O C 稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中出现淡黄色浑浊 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O D 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体 4Na+O2=2Na2O A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述，正确的是 A．pH=4的溶液中， B．升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中： 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO 8．下列说法正确的是 A．将的氨水稀释10倍，稀释后是原溶液的 B．溶液与溶液混合发生反应： C．实验室配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度 D．在溶液中，有 9．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A 足量 能大量共存 B 足量溶液 不能大量共存，只发生下列反应 C 足量溶液 不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀 D 少量 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B．H2CO3=H＋＋ C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2- D．K2SO4=K＋＋ 11．下列有关离子反应方程式的书写正确的是 A．溶液中加入少量溶液： B．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢： C．将氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡： D．向溶液中通入足量氯气： 12．常温下，天然水体中的与空气中的保持平衡，变化对的浓度基本无影响，已知，常温时测得某溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，下列说法正确的是    A．曲线②表示与的关系 B．的二级电离常数 C．点有： D．时，溶液中 二、非选择题（共10题） 13．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)： 。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的 。 (4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于 (5)已知K