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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷
一、单选题
1.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A.关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性
B.关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
2.某溶液pH=0,可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+,取适量溶液进行如下实验。结论正确的是
A.气体A是NH3 B.沉淀H一定是BaCO3
C.原溶液中无Ba2+、 D.沉淀H可能是Al(OH)3
3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内剩余的气体体积为
A.3(m-n) mL B.(m+n) mL C.(m-n) mL D. mL
4.将SO2气体逐渐通入某溶液,溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如下图所示,该溶液可能是
A.氨水 B.氯水 C.石灰水 D.硫化氢溶液
5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有O2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
6.下列叙述正确的是
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=2:1时,HCO完全转化为CaCO3
B.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe) :n(HNO3)=1:1时,假定硝酸还原产物均为NO,则铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在
C.AlCl3溶液与氨水溶液反应,当体积比为1:4时,铝元素恰好以AlO形式存在
D.CO2通入石灰水中,当n(CO2):n[Ca(OH)2]=2:3时,能得到澄清溶液
7.近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是:工业烟气中的SO2与海水生成H2SO3,H2SO3被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强,与新鲜海水中的CO和HCO反应,最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。脱硫后海水与新鲜海水中的CO和HCO反应时需鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是
A.将SO氧化成为SO B.将产生的CO2赶出水面
C.提高脱硫海水中的含氧量 D.提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
8.下列物质的名称不正确的是
A.(NH4)2CO3:碳铵 B.CaSO4·2H2O:生石膏
C.Ag(NH3)2+:二氨合银离子 D. :2-乙基-1-丁烯
9.溶液A中可能含有如下离子:NH4+、Na+、Ba2+、Mg2+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是
A.溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-,可能存在Na+
B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-,可能存在Cl-
C.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+
D.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20mol·L-1
10.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )
A.浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸具有脱水性
C.浓盐酸具有挥发性 D.氯化氢极易溶于水
11.下列物质的用法正确的是
A.熟石灰可用于改良酸性土壤
B.可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘
C.医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂
D.碳酸钠用来制作发酵粉,能使焙制出的糕点疏松多孔
12.某实验小组设计如图所示装置,用50mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜片制备SO2,并验证SO2的性质,下列说法错误的是
A.充分反应后被还原的H2SO4为0.45mol
B.红色鲜花瓣褪色,说明SO2具有漂白性
C.溴水褪色,说明SO2具有还原性
D.丙中溶液红色变浅,说明SO2能与碱溶液反应
13.下列四种物质,其中不能跟CO2反应的是
A.Na2O B.Na2O2 C.CaCl2 D.NaOH
14.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂
B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸滴到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉末
D.浓硫酸与碳单质反应
15.已知硫化亚铁(FeS)为难溶于水的黑色固体。利用下图实验装置探究含硫化合物的相互转化。将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上,两容器中均产生无色气体,片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体