第一章 第二节 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 【回顾】写出下列物质在水中的电离方程式： ①NaHCO3； ② NaHSO4 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在电离中不能拆开写。 NaHCO3 = HCO3— + Na+ NaHSO4 = SO42— + Na+ + H+ 注意：NaHSO4(熔融) = HSO4— + Na+ 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 产生白色沉淀 Na2SO4=2Na+ + SO42—BaCl2=Ba2+ + 2Cl— Na+、SO42— Ba2+、Cl— Na+、Cl— 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 从微观角度看，其实质是： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 一、离子反应和方程式的书写 1、离子反应 定义：凡在水溶液中进行的、有离子参加或生成的反应，都叫离子反应。 条件： 1、水溶液中进行 2、有离子参加或生成 2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 3、离子方程式的书写步骤 (1)、写：写出正确的化学方程式（基础） (2)、拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示（关键） 一、离子反应和方程式的书写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ (3)、删：删去方程式两边不参加反应的离子 (4)、查：① 原子个数是否守恒 ②电荷是否守恒 一、离子反应和方程式的书写 离子方程式书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证) 一、离子反应和方程式的书写 练习：CaCO3和盐酸反应的化学方程式和离子方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca 2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 ↑ + H2O “拆”是关键 可拆成离子的物质 强酸： 强碱： 可溶性盐： 不拆的物质 (写化学式) 单质 氧化物 气体 弱酸、弱碱： 难溶物： HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 钾盐, 钠盐, 氨盐, 硝酸盐等(溶解性表) CH3COOH、NH3·H2O等 BaSO4、CaCO3等(溶解性表) 沉淀不拆 例子：写出AgNO3溶液和CuCl2溶液反应的离子方程式 【练习1】写出下列反应的离子方程式： (1) Ba(OH)2溶液+H2SO4 (2) 醋酸钠与稀盐酸: (3) 向氨水中加入盐酸: (4) Na2CO3溶液与稀盐酸： (5) NaHSO4溶液与NaHCO3溶液： Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O CH3COO— + H+ = CH3COOH NH3·H2O + H+ = NH4++H2O CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O HCO3— + H+ = CO2 ↑ + H2O 拆分注意事项 改写微溶物的要求 ①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液 写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式， 而石灰乳则写化学式。 ②作为生成物，一般是沉淀，写化学式。 (2) 易错点 HCO3—、HSO3—等多元弱酸的酸式酸根离子不拆，而HSO4—可拆写成H+和SO42— 复分解型离子反应发生的条件 (1) 生成难溶物： Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2) 生成挥发性物质（如气体）： 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ (3) 生成难电离的物质： CH3COO— + H+ = CH3COOH 思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 结合练习1思考在什么条件下