第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷- 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。    下列叙述错误的是 A．向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变 B．的电离程度：c点大于b点 C．d点溶液中c(Ca2+) <c() D．d点溶液中c(Ca2+)· c( )的值约为4.9×10-6 2．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 验仪器 或装置   甲   乙   丙   丁 A．用甲装置熔融碳酸钠 B．用乙装置分离植物油和水 C．用丙仪器准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 D．用丁装置稀释浓硫酸与铜反应后的产物 3．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg的关系如图。下列说法不正确的是    A．N代表-1gc(Ca2+)与lg的变化曲线 B．Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF) C．常温下，Ksp(CaF2)= 10-10.6 D．Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg=-4.2 4．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是    A．H3PO3是二元弱酸 B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO 5．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 6．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是    A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小 B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢 C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：， D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 7．在相同温度下，0.01mol•L-1的醋酸溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c水(H+)相等 B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同 C．两者都促进了水的电离 D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同 8．常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是 A．28 g和28g中所含的中子数 B．2.24 L和2.24 L原子数 C．1mol和2mol的密度 D．0.1mol·L和0.1 mol·L 的 9．常温时，磷酸型体分布优势区域图如下图所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是    A．溶液中由水电离出的 B．溶液中存在： C．溶液中存在： D．0.1的溶液加水稀释，稀释过程中比值不变 10．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是      A．量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗2～3次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化 11．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与