上海市松江二中2023-2024学年高三上学期暑期学情调研化学试卷

2023 学年暑期学情调研高三 化学 除标注双选的选择题外，其余均为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、物质结构与性质（本题25分，除特殊标注外，每空2分） 非金属元素数量虽少，即构成了丰富的物质世界。回答下列问题： 1. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 。 A. 元素周期表的s 区全部是金属元素 B. 元素周期表的 d 区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d 区的元素 D. p 区元素都是非金属元素 2. 基态 Cl 原子的价电子排布式为 ，HF、HC、HBr 的沸点由高到低的顺序依次为 。 3. 超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF5)和氟磺酸(HSO3F)的混合物，二者的结构如图： SbF5 中 F—Sb—F 键的键角的度数分别为 ，HSO3F 中所含元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 4. 聚氯化硫(SN)x 是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。 （1） 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 。 A. B. C. D. （2） 基态S 原子的原子核外有 种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 5. 离子液体熔点很低，常温下呈液态，正负离子可自由移动，因此离子液体在电池中可作为 ，某离子液体的结构如图所示，其中碳原子杂化方式为 。 6. 立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。在一个晶胞中，含有 个硼原子。已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为 a g·mol-1，密度为  g·cm-3，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为 cm（用含a,  的表达式表示）。 二、氮元素的循环（本题21分，除特殊标注外，每空2分） 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化。在氮循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。已知：SO2、CO、NH3 等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。 在 25℃，101kPa 时，a. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) b. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1 =-92.4kJ·mol-1 H2 =-571.6kJ·mol-1 c. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3 =+180.0kJ·mol-1 7. 根据信息，写出 NO 与 NH3 反应生成惰性氮的热化学方程式 。 8. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 。 A. 若H  0, S  0 ，任何温度下都能自发进行 B. 若H  0, S  0 ，任何温度下都不能自发进行 C. 若H  0, S  0 ，低温时可自发进行 D. 若H  0, S  0 ，低温时可自发进行 9. 工业合成氨是氮的活化重要途径之一。 （1） 在一定条件下，将N2 和H2 通入到体积为 1L 的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是 。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 C. 容器中压强不变 D. N2、H2、NH3 分子数之比为 1:3:2 （2） 下列关于合成氨工艺的理解，正确的是 。 A. 当温度、压强一定时，在原料中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 B. 增大体系的压强能增大活化分子的百分数，从而加快反应速率 C. 合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向 D. 原料气须经过净化处理，防止催化剂中毒和安全事故发生 （3） 比较合成氨工业与接触法制硫酸中 SO2 催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 。 A. 都使用了合适的催化剂 B. 都选择了较高的温度 C. 都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法 D. 都采用了高压的生产条件 10. 在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 CO 与 NOx 反应生成N2，该反应的方程式为 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H  0 （1） 现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 NO2 和 CO 气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0min 5min 10min 15min 20min c(NO2)/mol·L-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/mol·L-1 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在 0~5min 内，以 CO2 的浓度变化表示的反应速率为 ，在 10min 时，CO 的转化率为 ， 此温度下，该反应的化学平衡常数 K= （保留两位有效数字）。 （2） 该反应的正、逆反应的平衡常数（K）