第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小 B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小 C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大 4．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的，下列说法不正确的是 A．加水稀释10倍后， B．溶液中电离出的 C．与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中 D．滴加NaOH溶液至时，溶液中 5．下列说法正确的是 A．pH为6.8的溶液一定呈酸性 B．中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．0.1 mol/L的氨水溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1 mol/L 6．下列实验设计能达到实验目的的是 A．①用于测量氯水的 B．②可以探究正戊烷()催化裂化 C．③可用于探究温度对平衡移动的影响 D．④用溶液制备晶体 7．已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 8．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2+xH2OSO2·xH2OH+++(x-1)H2O H++ 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液 9．下列说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水 C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1 D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变 10．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．图中a=×10-4 C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8 D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 11．下列关于和的说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液 B．等质量的和与足量盐酸反应，产生等质量的 C．向溶液中通入至溶液为中性，则 D．两种溶液中均存在： 12．已知醋酸溶液中存在，下列说法正确的是 A．常温下，醋酸溶液的pH大于7 B．升高温度，平衡逆向移动 C．加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小 D．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将20℃ 0.5溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 改变与水解平衡移动共同作用的结果 B 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 C 向无色溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 有白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有 D 向的浊液中滴加适量溶液 白色沉淀变黑色 A．A B．B C．C D．D 14．邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向100mL0.01mol·L-1邻苯二甲酸(用H2A表示)溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的KOH溶液，溶液中H2A、HA-和A2-的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的