1.2.2离子反应离子方程式课件2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 人教版必修第一册 第2课时 离子反应和离子方程式 1 2 素养目标 通过实验事实初步建立离子反应的认识模型，培养科学探究的意识； 能用离子反应方程式准确表征离子反应，培养学生宏观辨识与微观探析的科学素养。 温习旧知 BaCl2： CuSO4： 大多电解质溶于水后，会电离成自由移动的离子。请写出下面物质的电离方程式。 任务一 认识溶液中的离子反应 实验探究 向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 现象 是否发生化学反应 判断的依据 产生？溶液为？　　 　　 　　 宏 观 两种物质分别溶于水后产生电离电离 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 现象分析 CuSO4 = Cu2+＋ BaCl2 = Ba2+ ＋ Cu2+、 Ba2+、 Cu2+ Ba2+与SO42−发生反应，生成难溶性沉淀BaSO4；而Cu2+ 与Cl- 没有发生化学反应。 实验现象分析 现象：白色沉淀，溶液为蓝色 证 据 微 观 Cu2+＋SO42−+Ba2+＋=BaSO4↓ + Cu2++ SO42−+Ba2+=BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 离子反应： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 离子方程式： 分析反应本质 就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、气体或水。也有离子参加的置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应。 离子反应的发生条件： 科学预测 实验观察 分析和结论 产生白色沉淀 任务二 应用离子反应模型分析新的离子反应 ——探究H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应本质 BaSO4 如何设计实验证明反应前后的微粒变化? 归纳离子反应的本质 科学预测 请理论分析H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的实质。 两种物质分别溶于水后产生电离电离 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 理论分析 H2SO4 = 2H+＋ Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ H+、 Ba2+、 无自由移动的离子 Ba2+与SO42−发生反应，生成难溶性沉淀BaSO4，H+ 与OH-反应生成水 实验设计 小组合作：设计实验验证二者混合前后的微粒变化。 点拨： 两种物质分别溶于水后产生电离电离 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 理论分析 H2SO4 = 2H+＋ Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ H+、 Ba2+、 无自由移动的离子 Ba2+与SO42−发生反应，生成难溶性沉淀BaSO4，H+ 与OH-反应生成水 离子浓度变化：导电性? 如何证明反应物参与反应了? 分析和结论 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液发生了离子反应，可用离子方程式表示： 2H+＋Ba2+ ＋BaSO4↓+2H2O H+＋Ba2+ ＋BaSO4↓+H2O ✔ 注意：离子方程式的书写需注意化学式的比例关系 除了关注化学式的比例关系外，在书写离子方程式的过程中，还应该注意什么问题呢？试着归纳总结书写步骤。 以CuSO4和BaCl2反应为例 写出正确的化学反应方程式 写：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 1 把物质拆成离子形式 拆：Cu2+＋SO42−+Ba2+＋2Cl−=BaSO4↓ + Cu2++2Cl− 2 把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 删： 3 [ 书写步骤 ] 查： 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Cu2+＋SO42−+Ba2+＋=BaSO4↓ + Cu2++ SO42−+Ba2+=BaSO4↓ 拆：关键 任务三 离子方程式的意义 H+ + OH- = H2O HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + KOH H2SO4 + NaOH HCl+NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应物 化学方程式 离子方程式 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O HCl+KOH = KCl+ H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 思考与讨论：完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 表示 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 意义 不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 H++OH- = H2O Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓ 请试着说出这个离子方程式的意义。 评价