第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．在25℃。t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下。下列说法中错误的是 A．利用碳酸钠溶液、硝酸，可将转化为 B．25℃时，的平衡常数 C．t<25℃且c点沉淀溶解速率小于b点沉淀溶解速率 D．向a点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成b点溶液 2．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。 温度/℃ 25 40 60 80 pH 11.90 11.68 11.54 11.42 下列说法错误的是 A．25℃时，的一级水解常数的数量级为 B．温度升高后溶液碱性减弱 C．溶液中 D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果 3．25℃时，将0.01mol•L-1的盐酸逐滴加到10mL0.01mol•L-1NaA溶液中，A-、HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液显中性时：c(Cl-)=c(HA) B．图甲中a点对应的溶液：c(A-)＜c(Cl-) C．图乙中b点对应的溶液：c(Cl-)＞c(HA) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．a点对应的pH=9.5，则常温下，HA的电离平衡常数：Ka(HA)=10-4.5 4．常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是 A．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Al3+、SO、SCN-、I- B．常温下，由水电离的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26溶液中：K+、Na+、MnO、Cl- C．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO D．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、NO、Fe2+、Br- 5．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，溶液中含磷微粒的浓度分数a随溶液的pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是    A．曲线I是H3PO3的变化曲线 B．NaH2PO3溶液呈酸性 C．m点对应溶液中存在：c(Na+)＜3c(HPO) D．pH由6.60到14的变化过程中，HPO的水解程度一直增大 6．根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将红热木炭加入到浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了反应 B 将少量氯水加入NaBr溶液中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡 溶液分层，下层呈橙色 非金属性：Cl＞Br C FeCl3溶液中加入铜粉 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 还原性：Fe2+＞Cu D 往AgCl的悬浊液中滴入0.1mol/LKI溶液 固体变成淡黄色 Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 7．常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积(VAgNO3)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L，则该离子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是    A．常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L C．该滴定需在强酸性条件下进行 D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大 8．下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 B．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 C．等物质的量浓度的下列溶液：①②③中的大小关系为：②>③>① D．向溶液中加入适量氨水，不能使 9．常温下，向的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是 已知：向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时会发生如下反应；当次氯酸钠溶液完全反应后，反应生成的次氯酸继续与二氧化硫发生如下反应，总反应的方程式为    A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 B．水的电离程度：a＜b＜c C．b点溶液中： D．c点溶液中： 10．腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    A．腺嘌呤的值数量级为 B． C．a~b过程中，的值逐渐减小 D．滴入盐酸过程中，溶液中一直