4.3.3分子间作用力 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)。 A. NaOH　 H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO　 Na2SO4　 HNO3 C. Na2O2　 KOH　 Na3PO4 D. HCl　 Al2O3　 MgCl2 C 解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键, HNO3中只含共价键; D项,HCl中只含共价键,Al2O3和MgCl2中只含离子键。 课 前 检 查 1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。 1mol H2O H + H O 断裂2mol H-O键，需要436KJ能量 想一想：以上两种变化分别是物理变化，还是化学变化？ 所消耗的能量差距为什么这么大呢？ 2.将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。 物理变化 化学变化 思考讨论 H2O（l） H2O（g） 2000℃ H2(g)+O2(g) 100℃ 第三节 化学键 第3课时 化学键和分子间作用力 教 学 目 标 第四章 物质结构 元素周期表 知道化学键的概念。 知道化学反应的实质是化学键的断裂和形成。 会利用范德华力和氢键解释某些现象。 一.化学键 概念 化学键 意义 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 原子间价电子的转移 原子间价电子的共用 离子键 共价键 极性键 非极性键 形成 类别 形成性质各异的微粒和物质；一百多种元素的原子构成物质已超过1亿种 旧键断裂 新键形成 1.化学反应的本质： H2 ＋ Cl2 = 2HCl 光照或△ 2H 2Cl HCl 是不是所有有化学键断裂的反应都是化学变化？ 旧化学键断裂和新化学键形成 化学变化中的最小微粒是原子 请判断以下变化是否断键？断的是什么键？ 序号 变化 是否断键 断什么键 是否化学变化 ① 碘溶于四氯化碳 ② 碘溶于水 ③ NaCl溶于水 ④ HCl气体溶于水 ⑤ NaCl加热熔化 ⑥ NaOH加热熔化 ⑦ HI加热分解 ⑧ Na2O2与CO2 否 无 是 共价键 是 离子键 是 共价键 是 离子键 是 离子键 是 共价键 是 共价键 离子键 否 否 否 否 是 否 是 是 课 堂 练 习 1、只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？ 2、化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗? 例如:(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl 思考： NH4+ 、SO42- 中的共价键没有断裂 不是。如食盐的熔化 物质三态之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。 固态水 液态水 气态水 水的三态转变 二、分子间作用力（范德华力和氢键） 1.范德华力 （1）定义： 分子间作用力 << 化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质而化学键主要影响物质的化学性质。 由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 分子之间存在的把分子聚集在一起的作用力。 （2）强弱： （3）存在： （4）影响因素： （5）对熔、沸点的影响： 对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2 分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2＜Br2 ＜I2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高。 1.下列说法正确的是（ ） A.分子间作用力与化学键大小相当 B.分子间作用力是一种很强的作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也存 在相互作用，这种作用为分子间作用力 D 课 堂 练 习 2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） B A. BF3 B. PCl3 C. PCl5 D. HCl 化合价 + 最外层电子数 = 8 满足8电子结构 H原子只能满足2电子的结构 课 堂 练 习 为什么HF、H2O和NH3的沸点比同主族其他氢化物的沸点高呢？ 讨论： 在HF、H2O和NH3之间还存在一种比范德华力稍强分子间作用力的力——氢键 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75